（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO₂（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、C_n（1 mol C_n含n mol单键，n/2 mol 双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应（1 mol Na₂O₂转移1 mol电子；Cl₂与H₂O、NaOH的反应（1 mol Cl₂转移1 mol电子。若1 mol Cl₂作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO₃等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH₃COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH₃COOH、HClO浓度减小；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2?、CH₃COO^?等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2?等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe³⁺形成Fe(OH)₃胶体时，微粒数目少于1 mol。

（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。