20．(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

   查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

 提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃   

假设2：红色粉末是Cu₂O   

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

 设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。   

(1)若假设1成立，则实验现象是                         。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?                 。简述你的理由(不需写出反应的方程式)                                                      。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是          ，写出发生反应的离子方程式                            。   

探究延伸

    经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为           

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄・5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

    物质

  Cu(OH)₂

  Fe(OH)₂

  Fe(OH)₃

开始沉淀pH