① 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑

②《无机化学》下册，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2

③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。

（四）请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是                             。

（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

  ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是                                             。

  ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

猜想

验证方法

预测现象及结论

认为铜片中可能含有锌等杂质

 

 

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2­，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

猜想

预设验证方法

猜想的现象与结论

白色沉淀

是氯化亚铜

 

 

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）

                                           。

 

  • 答案

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

 

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本题包括2小题，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

   （2）①没道理，因为H­2本身难溶于水（2分）

        ②（2分）

将铜片加入稀硫酸中，并微热

若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亚铜

向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂

溶液变蓝色，说明是一价铜

向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是

（4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O2（2分）

20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

   （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

   （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

   （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

   （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本题包括1小题，共12分）

21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N2 + 3H2    2NH3
        开始时 a    b        0
          t时13            6

在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

 

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