22．（10分）工业上测量SO2、N2、O2混合

气体中SO2含量的装置如下图；反应管中

装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为

（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

   （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加

的水的体积等于     的体积（填写气体的分子式）。

   （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，

则测得的SO2含量      （选填：偏高，偏低，不受影响）。

   （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填写物质名称）。

   （4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol・L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：               。

   （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．          （选下列仪器的编号）。

a．烧杯  b．试管  c．广口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．单孔塞  g．双孔塞

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  • 答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

D

C

D

C

B

D

二、选择题

题号

11

12

13

14

15

答案

AD

C

A

C

B

三、填空、简答和计算

16．（1）还原性；（2）漂白性；（3）还原性；（4）酸酐的性质。

17．溶液变为棕色  溶液变为无色并有白色沉淀  ①Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 

②Br2+SO2+2H2O＝SO42-+2Br-+4H+  ③Ba2++SO42-＝BaSO4↓

18．（1）S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 == 2CaSO4(或:SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4)

   （2）①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4・2H2O+2CO2

②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4・2H2O  

因为石灰乳中Ca(OH)2的含量较多，吸收SO2的容量较大

19．(1)SO2；CO2  (2)过量酸性KMnO4溶液→品红试液→澄清石灰水。

20．(1)乙  (2)甲方案不可行的理由是：用品红溶液检验生成的二氧化硫时，吸收二氧化硫可能不充分，影响二氧化碳气体的检验；同时气体通过品红溶液和澄清石灰水时，也会打出水汽，影响对生成物中水的检验。

(3)A．验证反应生成的水  B．验证产生的SO2  C．除SO2气体  D．检验SO2是否除尽  e.验证产生的CO2。

21．（1）2∶1（2）4 （3）16m（4）3 (5) a∶b=1∶1或3∶1

22．（1）N2、O2的体积;（2）偏低;（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水

（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）

（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

 

 

 

 

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