18．（8分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化为Na2HCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。

（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是______________________________

（2）该厂生产过程中涉及的物质有：①煤②纯碱③小苏打(NaHCO3)④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰.下列叙述中正确的是_________

A．起始原料是①②                        B．起始原料是②⑥

C．最终产品是④⑤                        D．最终产品是③④

（3）该厂生产过程的优点可能有__________

①排放的气体对大气无污染.  ②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用.  ③无高温作业

（4）写出④反应的反应方程式_______________________

  • 答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

C

B

C

B

A

C

二、选择题

题号

11

12

13

14

15

16

答案

D

B

BC

AD

BC

AB

三、填空、简答和计算

17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。

18.(1)置换反应;(2) AD;(3) ①②

19. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1,

20.（1）Fe+CuSO==FeSO+Cu   (2)2CO+O==2CO

(3) 2KClO32KCl+3O2↑（4）CuO+ H2Cu+H2O (5) CuO+ CO Cu+ CO2

21.氧化产物可能为O2,还原产物可能为H2O.

22. (1)Cl2 ,NH3  (2)6e-  (3)213:28  (4)34

23．解：设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1 ,被氧化的HCl质量为m2

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

          87   2×36.5       71

          m1     m2              17.75g

m1=21.75g          m2=18.25g

MnO2%=

答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g

 

关闭