32．(8分)

I．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，如何知道滴定到达终？__▲___。下列操作会导致测定结果偏低的是 __▲___

    A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定      

B．锥形瓶未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前式碱滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

II．依据氧化还原反应：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

① 称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

(1) 写出完整的上述反应的离子方程式___________▲_____________；

  • 答案

一、          选择题(每题2分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

 

 

二、填空题(本题包括6小题，共计30分)

26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它离子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了钠离子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10-7 mol・L-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol・L-1min ; （1分）Kb=（mol・L-1）-1（或mol-1・L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．实验题（8分）

32. I.无色变红色且半分钟不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、计算题（12分）

33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O2物质的量：      （1分）

          生成的SO3物质的量：

          SO2和SO3的物质的量和：

           反应前的SO2物质的量：     （2分）

          SO2的转化率：    （1分）

（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量        （2分）

 

 

 

 

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