31．（9分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)    N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是    ▲    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于非平衡状态的点是   ▲   。

（2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=    ▲    （mol・L-1・min-1）； b点的化学平衡常数K(b)=    ▲    。d点的化学平衡常数K(d)与b点的化学平衡常数K(b)的关系： K(d)   ▲   K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___▲ __。

       a、容器内的颜色不变            b、容器内压强保持不变   

c、2v逆(N2O4)＝v正(NO2)        d、容器内的密度保持不变

 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____▲_____。

          a、及时分离出N2O4气体         b、适当升高温度

          c、增大压强，缩小容器体积      d、选择高效的催化剂

  • 答案

一、          选择题(每题2分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

 

 

二、填空题(本题包括6小题，共计30分)

26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它离子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了钠离子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10-7 mol・L-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol・L-1min ; （1分）Kb=（mol・L-1）-1（或mol-1・L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．实验题（8分）

32. I.无色变红色且半分钟不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、计算题（12分）

33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O2物质的量：      （1分）

          生成的SO3物质的量：

          SO2和SO3的物质的量和：

           反应前的SO2物质的量：     （2分）

          SO2的转化率：    （1分）

（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量        （2分）

 

 

 

 

关闭