12．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是(    )

A．NaHSO₄、NH₄Cl、NaNO₃、CH₃COONa

B．NaHCO₃、C₆H₅ONa、Na₂CO₃、CH₃COONa

C．CH₃COONa、NaNO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃

D．Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaHSO₄

答案：D  【解析】本题考查的是弱离子水解程度的大小对溶液酸碱性的影响。一般规律：弱阳离子对应的碱的碱性越弱，水解程度就越大，则溶液的酸性就越强，相同的弱阳离子，浓度越大，对应的溶液的酸性就越强；同理弱阴离子对应的酸的酸性越弱，水解程度就越大，则溶液的碱性就强，相同的弱阴离子，浓度越大，对应的溶液的碱性就越强。而硫酸氢钠是强酸的酸式盐，能完全电离出H⁺，所以应该显酸性。根据上述规律可知答案是D。