19. （13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的___________________(填仪器名称)改装。

（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连___________，B接连___________，C接连___________(填写各接口的编号)。

（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为________(填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是_____________________________________。

（4）你取镁带样品的方法是：_____________。如果取镁带长a m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=______________L∙mol-1。

  • 答案

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本题包括3小题，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全对给分）。

（3）不能（1分） 量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。

（4）用标准卷尺量取镁带（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2分)

(2) ①检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)

(3) ①过滤、洗涤(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他们类比的物质是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化学性质：与BaCl2溶液反应生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不与酸反应；Na2SO4无还原性，不能被氧化剂氧化，因此他们提出以上猜想。(2分)

(2)

 

实验操作

实验现象或

预期实验现象

现象解释

（用离子方程式表示）

结论

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

 

 

操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于试管，然后逐滴滴入3 mol・L-1H2SO4，振荡

有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生

 

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于试管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振荡

氯水颜色变浅

S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

  (操作1分，现象1分，离子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反应后的溶液于试管，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

四、（本题包括3小题，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

(3)  ①H2O2 (2分)

②在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

  调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)

③以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

23(8分）

（1）①脱硫处理 （1分）       ②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面体（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L・min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移动（2分）

 

 

 

 

 

（5）（每线2分，共4分，

起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）

 

五、（本题包括1小题，9分）

25(9分)

（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)

(3)酯化反应(2分)

（4）、nHOOC－CH2OH→+  nH2O (2分)

（5）、D(2分)

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

26．（10分）

(1)C15H16O2（1分）          (2)D  （2分）

(3)   （2分）    (4)羟基、羧基；（2分）  消去反应(1分)

(5)  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（写对2个给1分，共2分）

(3)   SO2 （1分），  因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）

 

 

 

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