8.8

请你帮助乙同学完成下列内容：

   （1）乙同学对产生上述现象原因的预测之一是：加热时NaHCO₃受热分解生成了Na­_­2CO₃。

原因预测之二是                                               。

   （2）查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是     （填“正确”或“不正确”）。判定预测二的方法是                     。

解析：本实验将定性分析和定量考查进行了有效融合，可很好的考查分析或处理实验数据，得出合理结论以及知识迁移和再加工的能力。  Ⅰ.由模拟实验的目的，结合NH₃和CO₂在饱和NaCl溶液中的溶解度的差异知，应先向饱和NaCl溶液中通入NH₃至饱和，然后再通入CO₂，这样可吸收大量的CO₂，利于形成NaHCO₃。结合装置可知A装置产生CO₂中常混有HCl，应通入D装置中洗气，除去CO₂中混有的HCl杂质后在通入C装置；装置B产生NH₃可直接通入C装置，但因NH₃极易溶解，应防止倒吸，故应接c（靠干燥管的球形部分防倒吸），故装置的连接顺序为：a→f→e→d；b→c。（5）本实验是通过测量液体的体积求出一定量的Na₂CO₃样品产生CO₂的体积，进而求出Na₂CO₃样品的纯度。装置A、B是长进短出，故无法排出液体；D中Na₂CO₃可与CO₂作用，故应选C装置。Ⅱ.（1）pH升高的另一原因是促进了HCO₃^-的水解；（2）因NaHCO₃分解需要150℃，故在煮沸的条件下，NaHCO₃不分解，所以预测一不正确；可利用再将热溶液冷却至30℃、20℃或10℃，看溶液的pH，从而判断预测二的正误。

      答案：I．（1）f  e  d  c    （2分，错一项不得分）

（2）饱和NaHCO₃溶液 （1分） 、防止发生倒吸 （1分） 、 漏斗 （1分）

    （3）生石灰与水反应，放出大量热，生成物是强碱，都使