（4）①弱；若Z为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗Z溶液12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。 ②否   AB （5）CaC₂+2H₂O →C₂H₂↑+Ca(OH)₂ 

【原创6】（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2―型等具有相同电子数的微粒。

（1）当A₂型微粒为空气的主要成分时：

①写出上述A₂^2―型微粒电子式 _______________。

②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。

（2）当A₂型微粒为最活泼的单质时：

①1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为_______。

②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________

③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

【解析】本题是参考2007年全国Ⅱ卷26题和2009年考试大纲，创造设计的。本题的元素推断以电子数为特征，重点以元素化合物知识为学科内综合的载体，落实基本概念、基本理论、化学计算。以“A₂”型分子为突破口。常见的由短周期元素形成的A₂型分子有5种：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂然后进行变换推导。如果当A₂型微粒为空气的主要成分时，可假设电子数为14，那么A₂型分子为N₂，AB型分子为CO，A₂B₂型分子为C₂H₂（电子数N相当于CH），因为制备乙炔的离子化合物碳化钙中存在C₂^2―离子也是14电子，所以X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、C、N、O。若为16电子，找不到A₂B₂微粒。当A₂型微粒为最活泼的单质时，那么A₂型分子为F₂，则这些微粒的电子数为18，A₂B₂型分子为H₂O₂（电子数F相当于OH），O₂^2―也是含有18电子，AB型分子为HCl，X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、O、F、Cl。