【解析】本题考查有机物组成与结构知识。100×53.33%÷16==3.33  130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4个Ｏ原子，A的相对分子质量为16×4÷53.33%=120，计算碳氢原子个数（120-16×4）÷12=4……8，所以该有机物分子式为C₄H₈Ｏ₄.根据分子不饱和程度知道，分子中最多含有一个不饱和键，所以最多含有一个碳氧双键。

【答案】A

题型一  元素推断

在高考题中通常有两大类：一类是确定“指定几种元素形成化合物”的形式，该类题一般是给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解此类题的方法思路是：定元素（熟练掌握1-20号元素原子结构示意图或相关的等电子阴阳简单离子，一般出现较多的元素碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝，其次是硅、磷、氟、氯、硫、钙），推价态（注意变价、无正价、无负价的特殊元素），想可能（联想中学化学中最常见最典型的物质及化学反应），得化学式（注意化学符号书写的规范）；另一类是由“位构性”关系或元素化合物性质推断元素，解该类题的方法思路是：抓住有效的突破口，要灵活运用分析归纳演绎的思维方法，快速准确解答，而且答题时要注意化学用语的规范。

利用元素周期表解答元素推断题：最原始方法往往是最有效的方法――把短周期的元素写在稿子上去核对。重点掌握3种类型：文字推理型、表格型、实验装置兼表格推理综合型。

【原创5】现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：

（1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是            （填对应的元素符号，下同）。

（2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。

（3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为                           。