3．掌握三个守恒关系:

(1)电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na₂CO₃溶液中有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)。

(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子水解或电离，使离子种类增多，但某些主要原子的总数是守恒的。如在Na₂ CO₃溶液中有c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)。

(3)质子守恒：任何溶液中，最后溶液中仅由水电离出的H⁺与OH^-守恒，即由水电离产生的c(H⁺)=c(OH^-)。在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离的H⁺或OH^-，使溶液中c(H⁺)≠c(OH^-)，但由水电离出的H⁺与OH^-守恒。如在Na₂CO₃溶液中有c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，也可由电荷守恒式和物料守恒式叠加得出。

八、溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常数

要点一：沉淀溶解平衡：