2．反应热的数值等于E（形成新键释放的总能量）与E（断键所吸收的总能量）之差，放热反应△H的符号为“―”，吸热反应△H的符号为“+”。

特别提醒：

（1）运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”（反写、乘除某一个数），然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热△H的关系式。

（2）具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；③将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+”“―”号也随之改变，但数值不变。

（4）注意1molH₂、O_2、、P₄分别含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P，1molH₂O中含有2molO―H，1molNH₃含有3molN-H ，1molCH₄含有4molC-H。

第二章化学反应速率与化学平衡