（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

（将SO₂气体和Cl₂气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

④SO₂的弱氧化性：如2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O（有黄色沉淀生成）

⑤SO₂的漂白性：SO₂能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO₂的存在。

SO₂

Cl₂

漂白的物质

漂白某些有色物质

使湿润有色物质褪色

原理

与有色物质化合生成不稳定的无色物质

与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质

加热

能恢复原色（无色物质分解）

不能复原

⑥SO₂的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4、硫酸（H₂SO₄）

（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H₂、

O₂、SO₂、CO₂等气体，但不可以用来干燥NH₃、H₂S气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2┱1脱去，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

(?)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）

(?)与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）

注意：常温下，Fe、Al遇浓H₂SO₄或浓HNO₃发生钝化，而不是不反应。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

（3）、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

点评：SO₂的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如SO₂的漂白性，还原性等。特别注意：能使下列物质褪色体现的是SO₂的何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。将SO₂通入BaCl₂溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的化学方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO₂和NO

N₂＋O₂ ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O₂ == 2NO₂

一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），难溶于水，是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO，此反应中NO₂既是氧化剂又是还原剂。

以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

2、硝酸（HNO₃）：

（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。

（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO₂，稀硝酸产生NO，如：

①Cu＋4HNO₃(浓)＝                                            

②3Cu＋8HNO₃(稀)＝                                          

反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为     ；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为     。