漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO，  ↑，漂白粉变质会有CaCO₃存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO₂气体生成，含CO₂和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

2、Cl^－的检验：

原理：根据Cl^－与Ag^＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl^－存在。

方法：先加硝酸化溶液（排除CO₃^2-、SO₃^2-干扰），再滴加AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl^－存在。

点评：氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点，如Cl₂氧化Fe²⁺、Cl₂氧化SO₂等，另外，与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。在2008年的高考实验中，让你根据制取氯气的反应原理，选取合适的实验装置。

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有____态,         又有         态。（如火山口中的硫就以      存在）

2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O₂  ===(点燃) SO₂（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

3、二氧化硫（SO₂）

（1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。

（3）化学性质：

①SO₂能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）

②SO₂为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO₂(少量)＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O   

SO₂(过量)＋NaOH＝NaHSO₃                

对比CO₂与碱反应：CO₂(少量)＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓(白色)+H₂O 

2CO₂(过量)＋Ca(OH)₂＝Ca(HCO₃) ₂ (可溶)

将SO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO₂和CO₂。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO₂是有刺激性气味的气体。

b、SO₂将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO₂和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO₂不能漂白指示剂。

③SO₂具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO₂能使酸性KMnO₄溶液、新制氯水褪色，显示了SO₂的强还原性（不是SO₂的漂白性）。