③高温下与碱性氧化物反应：SiO₂＋CaOCaSiO₃

（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（H₂SiO₃）：

（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

（2）化学性质：H₂SiO₃是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO₂不溶于水，故不能直

接由SiO₂溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）

.                                       （此方程式证明酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃）

（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

（四）、硅酸盐

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

.                                                （有白色沉淀生成）

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

点评：有关硅及化合物知识，在高考中主要以选择题的形式出现，考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率很高。

氯及其化合物

1、氯气（Cl₂）：

（1）物理性质：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物

（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应（将金属氧化成最高正价）

Na＋Cl₂===(点燃)2NaCl     Cu＋Cl₂===(点燃)CuCl₂

2Fe＋3Cl₂===(点燃)2FeCl₃（氯气与金属铁反应只生成FeCl₃，而不生成FeCl₂。）（铁跟盐酸反应生成FeCl₂，而铁跟氯气反应生成FeCl₃，这说明Cl₂的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）

②与非金属反应

Cl₂＋H₂ ===(点燃) 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）

将H₂和Cl₂混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

③Cl₂与水反应：离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有                       。

氯水的性质取决于其组成的微粒：

（1）强氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl₂反应。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，

应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO₃，CaCO₃等反应。

（4）不稳定性：次氯酸见光易分解，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

（5）沉淀反应：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^－）。

自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCl₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、AgNO₃、NaOH等溶液会变质。

④Cl₂与碱液反应：与NaOH反应：                            

与Ca(OH)₂溶液反应：                                    

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为            ，有效成分为         。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O==CaCO₃↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO