1．(石景山区)(3分)甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：

[提出问题]该铜锌合金中铜的质量分数是多少？

[查阅资料]⑴该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；

⑵该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液。

[设计并实验]

甲组：称取7.4 g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02 g氢气。

乙组：称取7.4 g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66 g铜。

[数据处理]根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数。

甲组：

乙组：

[反思与评价]实验不合理的组是　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　 。

甲组：设产生0.02 g H₂需要锌的质量为x。

Zn　 +　 2HCl　 =　 ZnCl₂　 +　 H₂↑

65　　 　　　　　　　　　　　　2

x　　　　　　　　　　　　　 0.02 g

x＝0.65 g

合金中铜的质量分数为……………………………(1分)

乙组：合金中铜的质量分数为：………………………(1分)

甲　 甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高………(1分)

(其他解法合理且正确均给分)