24．人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

　(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是(　 　　　)。

　　 A. 原始人制作石刀　　 B．冶炼青铜　　 C. 炼铁

　(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序　　　　　　　　 (填序号)。

　　 A. 铁　　 B．青铜　　 C．铝

　 从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与　　　　　　 有关，那么金属钾的制得应排在

　　　　　　 之后。

　(3)金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有　　　　　　　　 ，金属区别于非金属的主要化学特征是　　　　　　　 　　。在化学变化中金属原子通常表现为　　　　　　　 。

　(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu₂(OH)₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO₃)与赤铜矿(Cu₂O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”。

　　 ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗?

　　 ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式。

该金属可能是　　　　　 ，炼出它的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物)，请用反应方程式表示其冶炼原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料。有一种超导材料的化学式为Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO为原料经研磨烧结而成。假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：

　　 a. 超导材料Y₂BaCu₆O₁₀是由　　 种元素组成的，Y_mO_n的化学式是：　　　　 。

b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是　　　　　　 (写化学式)。

　　　 金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究：

　 (8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语。其中有说明钢的性能比铁好的有　　　　

　　 　　　　　　　　　　，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：

　　　　　　　　　　 ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者　　　　　　　　 。

　 (9)钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

[提出假设]　 a. Ti的金属活动性比Mg强；

b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

[查阅资料]　 在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

[实验设计]　 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是　　　　　　　　　　　 。

[实验现象]

[实验结论]　 原假设中　　　　 不正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

[结论]　 用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?　　　　 ，请说明理由

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验　

结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图像(如图所示)。

　两个图像中存在有错误的是 　　　的图像，判断错误的理由是　　　　　　　　　　　　 ，

　图像不同的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　由该实验可以得到的结论：

　①金属与酸反应的速率与　　　　　　　　　　　　　 有关。

　②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与　　　　　　　　　 有关。(11)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中　

滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有　　　　　　 ，肯定滤液中有　　　　　 。

　(12)现一块铜合金，可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一

种，现欲测定其组成。

　[查阅资料]　 Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；

　　　　　　 Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59。

　[实验步骤及数据]　 取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H₂SO₄分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

　　 试求：①合金中铜的质量分数。②合金中另一金属为何种金属。

南京市2006年中考文化考试化学试卷(模拟三)