1．实验室配制1mol・L^－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：                                 （    ）

       A．250容量瓶        B．托盘天平      C．胶头滴管      D．烧杯

2．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为                   （    ）

      A．0.1mol/L                                            B．0.5mol/L                                    

       C．1mol/L                                              D．2mol/L

3．0.5 L AlCl₃溶液中Cl^-为9.03×10²²个，则AlCl₃溶液的物质的量浓度为              （    ）

    A．0.1 mol・L^-1       B．1 mol・L^-1          C．3 mol・L^-1        D．1.5 mol・L^-1

4．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为    （    ）

    A．0.03mol/L        B．0.3mol/L          C．0.05mol/L        D． 0.04mol/L

5．相同体积的NaCl溶液（浓度为C₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为C₂），若其中的Na⁺ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C₁和C₂的关系是                     （    ）

    A．C₁ ＝C₂          B．C₁ ＞C₂        C．C₁ ＜C₂         D．2 C₁ ＝C₂  

6．若20 g密度为d g／cm³的硝酸钙溶液里含1 g Ca^2＋，则NO的浓度是            （    ）

    A． mol・L^－1                               B． mol・L^－1    

    C．2.5d mol・L^－1                                D．1.25d mol・L^－1

7．已知25?氨水的密度为0.91g・cm,5?氨水的密度为0.98 g・cm,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是                                   （    ）

    A．等于15?        B.小于15?         C．大15?        D．无法估算

8．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm³)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为                                           （    ）

    A．小于100mL       B．等于100mL       C．大于100mL       D．等于100/ρmL

9．在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则c（SO₄^2-）为                                   （    ）

    A．0.15 mol/L        B． 0.10 mol/L       C．0.25 mol/L        D． 0.20 mol/L

10．用10 mL的0.1 mol・L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是                            （     ）

A．3∶2∶2          B．1∶2∶3           C．1∶3∶3           D．3∶1∶1

11．标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为                                                               （    ）

    A．                                 B．

   C．                                D．1000VρM/（MV+2240）

12．下列关于0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液正确的说法是                              （    ）

      A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO₃)₂制得

    B．1L溶液中含有Ba⁺和NO₃^-离子总数为3×6.02×10²² 

    C．0.5L溶液中Ba²⁺离子的物质的量浓度为0.2mol/L

      D．0.5L溶液中NO₃^-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

13．下列溶液中Cl^-浓度与50 mL 1 mol・L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是（    ）

A．150 mL 1 mol・L^-1的NaCl溶液            B．75 mL 2 mol・L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 3 mol・L^-1的KCl溶液          D．75 mL 1 mol・L^-1的FeCl₃溶液

14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是          （    ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水             B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时观察液面俯视                  D．定容时观察液面仰视

15．向25mL 2mol・L^-1稀硫酸中加入25mL 1mol・L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中H⁺物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）                                                    （    ）

A．2mol・L^-1                                      B．1mol・L^-1       C．0.5mol・L^-1                    D．0.25mol・L^-1

16．体积为V mL、密度为ρ g／cm³的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是   （    ）

A．c＝                                  B．m＝      

C．W％＝％                            D．c＝

17．（7分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L。

（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为         mol/L；含溶质质量          g。

（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为             ______mol/L。若将该溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液__________mL。

18．(6分)（1）在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。

（2）在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为_______.若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。

19．（4分）已知98%H₂SO₄溶液的物质的量浓度为18.4mol・L^－1,该溶液的密度>1g・cm^－3,则49%H₂SO₄溶液的物质的量浓度______(填大于、小于或等于)9.2mol・L^－1，请写出你的推断过程。

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20．（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2―3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2―3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；定容时俯视_________________________.

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度          ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                     。

21．（6分） 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米³的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。

22．（10分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol・L、密度为0.915g・cm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g・cm计）