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1．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是 （ ）
A．元素原子的电子层数呈周期性变化
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
2．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）
A．1.10 ×10
3．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价
为 （ ）
A．5n-12 B．3n
4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
5．下列各微粒半径之比大于1的是 （ ）
A． Na+／Na B． S2?／S C． S／Al D． F?/O2?
7．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多
D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
8．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应
A+B→X+C，X是一种单质，由此可知X元素 （ ）
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素 D．可能是非金属元素
9．下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是 （ ）
A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z: 原子具有三个电子层,最外层具有3个电子的元素
D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色
10．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）
A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
11．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为 （ ）
A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y
12．下列能说明M比N的非金属性弱的叙述是 （ ）
A．单质M比单质N的氧化性强
B．单质M与氢气反应比单质N与氢气反应容易
C．N的最高价氧化物的水溶液酸性比M的最高价氧化物的水溶液的酸性强
D．N的气态氢化物比M的气态氢化物的稳定性强
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
14．对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半经:Na<Mg<Al
C．离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D．单质的还原性:Na<Mg<Al
15．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 （ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3
C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F -- ＞ CI -- ＞ Br ?
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
16．(5分)根据1〜8号的元素（除稀有气体元素外）单质及其化学物的性质，在下列空格处填写元素符号或化学式：
（1）________元素原子半径最小，________元素原子半径最大。
（2）金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是______。
（3）最稳定的气态氢化物是___________。
17．（7分）在原子最外层都是M层的元素中：
（1）单质置换H能力最强的是_______元素。
（2）化学性质最稳定的元素符号是_______。
（3）最高价氧化物对应的水化物：酸性最强的化学式为________，碱性最强的化学式为_________，显两性的化学式为_________。
（4）原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属阳离子结构示意图________________。
18．(6分)在一定条件下，RO3n－和I－发生离子反应如下：RO3n－+6I－+6H+==R－+3I2+3H2O。
（1）上式中，n=_________。
（2）在RO3n－中R元素的化合价是________；
（3）R元素的原子最外层电子数是__________。
19．(9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li
Be
B
C
O
F
Na
A1
Si
P
S
C1
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
<x(Mg)< , <x(N)< .
（2）简述11-17号元素x值与原子半径的关系是
________________________________.
（3）x值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_______________________
（4）请你预测K元素与Na元素的x的大小关系_____________
20．（10分）1-18号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：
A_______、B_______、C_______ 、D_______
（2）C的离子结构示意图为________；D的原子结构示意图为_______
（3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是__________________________________，离子反应方程式为___________________________________。
将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 。
21．（6分）在元素周期表中，Cl、Br、I处于同一主族（VII A族），试以它们为例，举出两个事实说明同一主族元素性质从上到下的递变规律。
事实：①________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
结论：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
22．(7分) 元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是
（1）求HxR的式量；
（2）推断x值，并确定R元素的名称
