4、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是                                               (    )

①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应

②过量的氢气与少量的N₂在催化剂存在下充分反应

③浓盐酸与过量的MnO₂       ④过量的铜与浓硫酸         ⑤过量银与稀硝酸 

⑥过量的稀盐酸与块状石灰石

A．②③④     B．②③⑤   C．①④⑤   D．①②③④⑤

5、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是              (     )

①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH 

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀 

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

⑦探究Ba(OH)₂・8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦                B．③④⑤               C．⑤⑥⑦              D．④⑥⑦

6、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                              (     )

A．pH＝0的溶液：Al^3＋、Mg^2＋、NO₃^－、I^－

B．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol／L的溶液：HCO₃^－、K^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．含大量Fe^3＋的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SCN^－、Cl^－

D．含大量HCO 的澄清透明溶液中：Ca²⁺ 、Na⁺、         、Cl^－

7、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                           (     )

A．0.1mol烷烃(C_nH_2n+2)中含有共用电子对为0.3nN_A

B．0.6gCaCO₃与KHCO₃的混合物中所含质子数为0.3N_A

C．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2N_A

D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

8、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

 2X（g）+Y（g）        Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

       A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol・L^―1・s^―1

       B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

       C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小

       D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

9、下列离子方程式书写正确的是                                          (    )

       A．NaClO溶液中通入少量的SO₂气体：2ClO^-+SO₂+H₂O = SO^2-₃+2HClO

       B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO^-₃ = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

       C．向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量NaOH溶液：

       Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^―=CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

       D．MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反应：SO^2-₄+Ba²⁺ = BaSO₄↓

10、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是    (    )

A、在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B、电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2－= 4CO₂ + 5H₂O

11、“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：        

①利尿酸                        ②兴奋剂X

则关于它们的说法中正确的是                                          (    )

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

C．两种兴奋剂均属于芳香族化合物

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

12、已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）△H= -QkJ・mol^―1（Q>0）。

下列说法正确的是                                                         (    )

A．相同条件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

^{13、①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6。}

^{②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7。}

^{下列说法中不正确的有                                              (    )}

^{A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L}

^{B．①c(H+)-c(MOH)= 1×10―8mol/L}

^{C．由②中信息知MOH的电离程度<M+的水解程度}

^{D．②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－)}

14、工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示

下列说法正确的是                                                   ^{(    )}

A.图Ⅰ可用于合成氨中的N₂、H₂的循环      

B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO₂的循环

C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环  

D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

第（II）卷(共72分)

15、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，取该溶液实验如下：

实验步骤

实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙

溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl₂溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO₃溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________   _          ________

                                                                       。

16、实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO₂在硫酸中的溶解忽略不计)

请回答下列问题：

⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接_____，___接____，____接B。

⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。

⑶液体X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

A．苯        B．四氯化碳        C．酒精        D．汽油

若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。

⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)

①检查装置的气密性；

②连通乙、丁的导管要预先注满水；

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。

⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是__________，含有的杂质是__________________。

17、I．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德・埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论。

(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________________________。

(2) ^{为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。}

^{在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。}

①写出上述变化中的总化学反应方程式：_____________________________________。

②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₁=－574 kJ・mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂=_________。

(3) ①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：

______________________________________________________。

②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下，正确的顺序为_____

A．①②③④⑤     B．②①③④⑤    C．④⑤③②①   D．⑤④③②①

II．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题。

(1)B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为___________

(2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO₂具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，

写出相应的化学方程式_____________                    ____

18、A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A⁺、A^―两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下

元素

D

E

F

G

原子半径(nm)

0.102

0.16

0.074

0.071

最高正价或最低负价

+6

+2

-2

-1

回答下列问题

(1)D原子的结构简图__________，A与F可形成几种化合物，其中含有两类共价键的物质的电子式是______________，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是(填具体的离子符号)_____________

(2)F、G的非金属较强的________，能说明这一结论正确的事实是________________

__________________________________________

(3)B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为______________________

(4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：

单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是(用方程式表示)___________________________

五、（本题包括2小题，共18分）

19、I．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）        2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K=         。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为          ，该反应的浓度商Q=          。

此时，平衡   移动（填“向左”、“向右”或“不”）

II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl₂）和氯化铝（AlCl₃）都有有机化工生产中常用的催化剂。

（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式                            。

    氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（Hg₂Cl₂，白色沉淀），写出该反应的离子方程式                    。

若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式                    。

（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）

20、Ⅰ、某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是          。

对称CH3 对称CH2 C―O―C ③经测得该有机物的红外光谱如下，请写出该有机物分子的结构简式                     Ⅱ、某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化；已知C的一氯代物D有两种，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色。 试题详情>> 请回答： （1）B表示分子中含有的官能团是________________、________________。 （2）由B转化为C的反应属于（选填序号）________________。 ①氧化反应   ②还原反应      ③加成反应      ④取代反应 （3）与B具有相同官能团的同分异构体有__________种（包含B）。 （4）A的结构简式是______________________。 （5）用方程式分别表示 F→G、_____________________________________、   C→D_________________________________或                                  六、（本题包括1小题，共12分） 试题详情>> 21、工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、 CO32- 和HCO3-。根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图。 试题详情>> （1）从图中推断NaHCO3溶液呈       性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是                                                    。 （2）、根据上图，下列叙述中正确的是：（  ） A、HCO3-既与强酸反应又与强碱反应。 试题详情>> B、1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性 C、二氧化碳在血液中多以HCO3-的形式存在 试题详情>> D、在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)= c (CO32-) 试题详情>> （3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c (CO32-)≤0.3 mmol/L,已知在该温度下Ksp(CaCO3)==3.03×10-9,则体系中的c (CO32-)的取值范围为                      。 （4）转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？            理由是                                             ， 此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为                        。   试题详情>> 22、【物质结构与性质】 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 (1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 ① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为          ，与CO互为等电子体的离子为 　  （填化学式）。 ② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列          。 a. 水       b. 四氯化碳       c. 苯       d. 硫酸镍溶液 （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是         。 （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是    。 a.直线形；三角锥形        b.V形；三角锥形      c.直线形；平面三角形      d.V形；平面三角形     题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D A B D B D 题号 9 10 11 12 13 14 ------- ------- 答案 C BC A AC D AB ------- -------   南京市鼓楼区2009届高三上学期期中考试 试题详情>> 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 网上有害信息举报专区 电信诈骗举报专区 涉历史虚无主义有害信息举报专区 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 关闭