27、用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，电解一段时间后停止通电，下列说法正确的是（　　）

A．阴极质量一定增加

B．通电时电子从阴极经外电路流入阳极

C．相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极大

D．相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极小

28、叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D．N₃¯与CO₂含相等电子数

29、右图中，两电极上发生的电极反应为：

a极：Cu²⁺ + 2 e^－= Cu      b极：Fe - 2 e^－= Fe²⁺

下列说法中不正确的是（　  ）

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

30、如右图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十BxC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6。下列说法一定正确的是（ 　 ）

A．x的值为2                   

B．B物质可为固体或液体

C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同                      

D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L

卷Ⅱ（非选择题 共50分）

31．下列有关化学实验的基本操作的叙述，正确的是          （填序号）。

A．用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用渗析的方法；

C．用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pH；

D．酸碱中和滴定实验中，调整滴定管液面时若不小心低于“0”刻度，必须重新再加液至“0”刻度；

E．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水把容量瓶洗涤干净后，不经干燥直接使用；

F．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，加热后所得的固体在空气中冷却后称量，会引起实验结果偏大。

32、元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示：

回答下列问题：

（1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因                                。

（2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为                。

（3）元素③的氢化物与元素④单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

（4）用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为             。

（5）由④⑤形成的原子个数1：1的化合物的电子式为　　　　　　　　。

（6）NH₃・H₂O的电离方程式为NH₃・H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃・H₂O的合理结构是：         

（7）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验的突破，如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时释放出Xe，写出上述反应的离子方程式：                        

33、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

  (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g)      CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=+156.6 kJ・mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)      CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=+32.4 kJ・mol^-1

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)　　　 CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ・mol^-1

  (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　；放电时，CO₃^2－移向电池的　　　　极。

 34、（9分）一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压密闭容器）、乙（恒容密闭容器）中各加入0.5 mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09mol/L。经过60s乙容器中的反应达到平衡（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是____________；

（2）前2s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为____________；

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间__________60s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度甲_________乙；反应过程中吸收的能量甲___________乙。

（4）两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是________

A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积　　B．保持容器体积不变，使甲容器升温

C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

35、（15分）（1）在温度t℃下，某溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=_______；t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （2）常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

12

②

22.00

18.00

11

③

22.00

22.00

7

              x = _____。Ba(OH)₂溶液物质的量浓度为　　　　。

（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，

沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸

钠的物质的量浓度为               。

（4）常温下，0.1mol/L NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－) （填“>”、“<”或“=”）

原因是_______            _____（用离子方程式和必要的文字说明）。

36、蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％~18％（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO₄、浓H₂SO₄ 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：

2（―NH₂）+H₂SO₄+2H⁺                 

　　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH₃，收集于H₃BO₃ 溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇。

Ⅲ．用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为­                    。

（2）上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式(或化学方程式)为：

　　                                     ，                                        

（3）乳制品的换算系数为6.38，即若检出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

已知三聚氰胺的分子式是C₃H₆N₆，即含氮量为66.7% 。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入        g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

37、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-】

⑴Pb(NO₃)₂溶液中，        2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有

                       ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子               Pb²⁺       Ca²⁺      Fe³⁺     Mn²⁺     Cl^-

处理前浓度/(mg・L^-1)    0.100       29.8      0.120    0.087     51.9 

处理后浓度/(mg・L^-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是              。

       ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

         则脱铅的最合适pH范围为        (填代号)。

 A．4～5             B．6～7                 C．9～10              D．11～12     

衡水中学2008-2009学年度第一学期期中考试

高三年级化学答案

1－10：BC  A  C  D  D  D   BC  D  A  AD

11-20：B  C  D  AD  A  AC  B  C  D  D 

21-30：A  A  A  C  B   D  AC  B  D  C

31．BE

32．（1）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^―＋OH^－（2）c（NO₃^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）（不是从大到小顺序不得分）

（3）3：4

（4）4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O　⑸过氧化钠电子式（略）

（6）b   

（7）XeO₃+3BrO₃^-==3BrO₄^-+Xe

33． (1)124.2。

   (2)C₃H₈+5O₂===3CO₂+4H₂O；负。

34．（1）N₂O₄2NO₂（红棕色）

　　（2）（3）大于，小于（4）B

35、

   （1）1×10^-12；大于   （2）2；5×10^-3mol・L^-1

   （3）大于（2分）；0.01mol・L^-1

(4) > ；HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋(或HCO₃^-CO₃^2－＋H^＋)。

          HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－、HCO₃^－的水解程度大于电离程度

△ （2）NH4++OH- ===NH3↑+H2O   2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72―+5H2O 试题详情>> （3）18．8 g  37、⑴>   Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。 试题详情>> ⑵Pb2+  、Pb（OH）+   、H+     Pb（OH）++OH-Pb(OH)2 ⑶Fe3+     ⑷B   试题详情>> 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 网上有害信息举报专区 电信诈骗举报专区 涉历史虚无主义有害信息举报专区 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 关闭