1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

   A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

   B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

   C．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C        B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：      D．CH₄分子的比例模型：

3．有机物的结构简式如右所示：下列关于该物质的描述正确的是

A．它是苯乙酸的一种同分异构体

B．该物质在一定条件下可以发生银镜反应

C．该化合物的核磁共振氢谱中会在三个位置上出现特征峰

D．它可以和Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

4．某溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中可能大量共存的离子组是
　A．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、C1^―                  B．Na⁺、I^―、HCO₃^－、SO₄^2－
　C．NH₄⁺、C1^―、SO₄^2－、NO₃^－               D．Na⁺、Mg^2十、SO₄^2－、C1^―                       

5．下列实验能达到预期目的的是

A．用蒸发溶剂的方法可以将FeCl₃溶液蒸发浓缩为饱和溶液

B．从含I^―的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾

D．除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量的Mg(OH)₂，充分反应后过滤洗涤

6．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺ +2S₂O₃^2- +O₂ +xOH^－＝Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O。下列说法正确的是

A．硫元素被氧化，铁元素被还原               B．Fe²⁺、S₂O都是还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移电子数为3mol       D．x＝2

7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A、装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物      

B．装置②可用于吸收HCl气体．并防止倒吸

C．装置③可用于以NH₄Cl为原料，实验室制取NH₃    

D．装置④可用于实验室制取乙烯

8．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO₄・5H₂O晶体。则下列关系式正确的是

A．               B．        C．                D．

9．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．4 g重水（D₂O）中所含质子数为2×6.02×10²³

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．4.48 L H₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10²³               

D．0.2 mol Cl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.1×6.02×10²³

11．下列离子方程式中正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

B．用冷的烧碱溶液吸收氯气：3Cl₂＋6OH^－＝5Cl^－＋ClO₃^―＋3H₂O

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H⁺＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－= H₂O＋BaSO₄↓

D．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2－＋C₆H₅OH→HCO₃^－＋C₆H₅O^－

12．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

13．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇^2－。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把

Cr₂O₇^2－还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用

Fe作电极进行电解。下列说法错误的是：

A．电解时，阳极反应为：Fe ―2e^－＝Fe^2＋   

B．电解过程中阴极能产生氢气

C．电解中， Cr₂O₇^2－在阳极失去电子变为Cr³⁺

D．NaCl的作用是增强电解质溶液的导电能力

14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是    

图A                      图B                     图C

A．的取值范围为 0≤a＜50        B．  的最大值为2.5 

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

15．(10分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ⁰C 时，生成FeO，高于570 ⁰C时，生成Fe₃O₄。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是  ▲  _。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

实验编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生

②

向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

溶液没有出现血红色

根据上述实验，能确定固体中存在的物质是  ▲  _；不能确定是否存在Fe₃O₄的原因是 ▲  _。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄：

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为  ▲  _。

②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是  ▲  _。

③确定是否存在Fe₃O₄需要测定并记录的实验数据是  ▲  _。

(1)残渣的主要成分是  ▲  。

(2)A与B反应的化学方程式为  ▲  。

(3)生成沉淀F的离子反应方程式为  ▲  。

(4)K的化学式为  ▲  。

17．（10分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1) 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则H₂燃烧的热化学方程式为  ▲  。

(3)氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ・mol^-1。

①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₇～t₈时间段引起反应速率变化的原因是  ▲  。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50?。则该温度下反应的平衡常数为  ▲  (用含a的代数式表示)。         

(4)工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是  ▲  。

五、（本题包括1小题，共10分）

⑴转化Ⅰ中发生化学反应的化学方程式为  ▲  。

⑵实验室进行操作Ⅰ所需要的玻璃仪器是  ▲  。

⑶已知不同温度下有关物质在100g水中达到饱和时溶解的质量(g)如下表：

温度/⁰C

0

10

20

30

40

60

KCl

27.6

31

34

37

40

45.5

K₂SO₄

7.35

9.22

11.11

12.97

14.76

18.17

NH₄Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

(NH₄)₂SO₄ 

70.6

73

75.4

78

81

88

你认为能实现转化Ⅱ的理论依据是  ▲  。

⑷若从本工艺中所用原料的循环利用考虑，你认为转化Ⅲ中加入的X应是  ▲  (填化学式)。

⑸上述工艺流程中体现绿色化学理念的是  ▲  。

六、（本题包括1小题，共12分）

已知：

Ⅰ 

Ⅱ  （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1) H的结构简式是  ▲  。

(2)由F 转化为G的反应条件是  ▲  。

(3) Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有  ▲  种。

(4) 由C → D的化学方程式是  ▲  ；

阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是  ▲  。

(5) 由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）中，其中发生加成反应的有机反应物的结构简式是  ▲  。

七、（本题包括1小题，共10分）

20．(10分) 二甲醚（CH₃OCH₃）简称CME，是一种理想的煤基清洁燃料，可由生物甲烷或天然气合成。合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：

(1)生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵(代谢产物为相等物质的量的CH₄和CO₂ )而制得，植物纤维素发酵制得甲烷的化学方程式为  ▲  。

(2) 若162 kg纤维素含量为10%的农作物桔杆，在微生物作用下完全转化为CH₄和CO₂，通入适量的水蒸气合成二甲醚，理论上最多可得到  ▲  kg的二甲醚。

(3)若天然气中只含CH₄，空气中只含N₂和O₂，且体积比为4∶1。某企业用标准状况下22.4 m³天然气及水蒸气、空气为原料生产二甲醚，同时利用N₂与H₂合成氨。在合成二甲醚的同时，理论上还可得到多少千克的NH₃？（假设天然气完全反应后的N₂全部转化为NH₃，且生产过程中转化率均为100%；合成塔中水与CO不反应）

  ▲ 

八、（本题包括1小题，共12分）

21．(12分)根据有关元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：

（1）第四周期ⅦB Mn元素的基态原子电子排布式  ▲   ；Mn与Fe两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素

D

E

电离能

/kJ・mol^－1

I₁

717

759

I₂

1509

1561

I₃

3248

2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是  ▲  。

(2) 短周期元素C和S形成的CS₂是一种重要的有机溶剂，根据VSEPR理论推测，CS₂分子的空间构型为  ▲  ；写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式  ▲  。

(3)