13． 用N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                  

①18 g D₂O含有的电子数为10N_A  ②标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A  ③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等  ④标准状况下 22.4 L H₂O中的分子数为N_A     ⑤10.6 g Na₂CO₃溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1:2   ⑥78 g Na₂O₂中含阴、阳离子的总数为3 N_A   ⑦7.1 g Cl₂与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1 N_A   ⑧1 molNa₂O₂与水完全反应时转移电子数为2 N_A 

A．②⑤⑦       B．②⑥⑦      C．③④⑧       D．②⑤⑧

14．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则该稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为 （ HNO₃和Fe反应时被还原为NO）      （      ）                            

A.  1 ：1 ：1   B.   1 ：3 ：1    C.   3 ：3 ：8    D.  1 ：1 ：4

15.在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触(见图3-2)，按此密闭体系中气流的流向则A处流出的气体为 (    )

A.SO₂        B.SO₃、O₂      C.SO₂、N₂   O₂     D.SO₂、SO₃

16．近年来毒气泄漏事故时有发生，如重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故，江西宜春市德泉酒厂发生的大面积氨气泄漏事故等。下列有关安全问题的叙述不正确的是

A．室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅

B．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

C．家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风

D．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域

1．（9分） 用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。

2。（8分）   误差分析 ：对于实验室配置500Ml0.5mol/L的NaOH溶液，

（1）某同学观察液面时仰视，对所配置溶液浓度有何影响_____________（偏高、偏低或无影响，下同）

（2）若出现下列情况，对所配置的溶液浓度有何影响？溶液没有冷却就定容___________,倒置摇匀后发现液面下降__________,又加水到刻度线_________.

(3).在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是                  。(填写标号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。?  B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。?

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

误差分析：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案。

下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)

(A)试样中含有加热不挥发的杂质         (B)试样中含有加热易挥发的杂质

(C)测试前试样已有部分脱水             (D)实验前坩埚未完全干燥

(E)晶体加热脱水不完全                 (F)加热时晶体溅出

(G)晶体加热后在空气中冷却          （I）连续两次称量相差0.2g

1、(14分)  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

__________________________________________________________________________。

(2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________________________。

(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_________________________________________________________________________。

(4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____________＞____________（用分子式表示）

(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

_____＞_____＞______＞______。

(6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，

并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________。

2．（11分）某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO^－₂、MnO^－₄、CO^2－₃、SO^2－₄中的若干离子组成。取该溶液进行以下反应：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）溶液中一定不存在的离子是         ___________________  ；

（2）溶液中一定存在的离子是    _________________           ；

（3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是                                         ；

该反应的离子方程式是                                               。

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

    MnO₄^－＋    Fe^2＋＋    H^＋＝    Mn^2＋＋    Fe³⁺＋H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O（M＝392g/mol）的质量为          g。

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为                 。

座号           高三第四次调考答案 试题详情>> 1. C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.B  8.A  9.D 试题详情>> 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 试题详情>> 1、(1)K、Cl、S。 (2)HCl。  (3)F2。  (4)H2S，。 (5)H2O2(答PH3同样给分)。  (6)C2H6。 2、（1）偏低（2）偏高，无影响，降低  （3）BCD  (4)BDF 试题详情>> 1、答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。       (2） (3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。         (4）HCl＞H2S。 (5）S2->Cl->Na+>Al3+ (6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。 2、（1）MnO－4、Ag+、Ba2+、Al3+（4分，各1分）    （2）CO2－3、AlO－2、Na+（3分，各1分）    （3）白色沉淀（部分或全部）溶解，产生无色无味气体（2分）         BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （2分）     试题详情>> 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 网上有害信息举报专区 电信诈骗举报专区 涉历史虚无主义有害信息举报专区 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 关闭