1.化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是(　)

       A.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO₃)

       B.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl₂)制做豆腐

       C.用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

       D.用透析的手段净化尿毒症患者的血液

2.同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是(　)

       A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m∶n

       B.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n∶m

       C.同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m∶n

       D.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m

3.在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO₃的说法中不正确的是(　)

A.从①处通入SO₃，整个吸收操作采取逆流的形式

B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C.从③处导出的气体只含有少量SO₂，可直接排入大气

D.从④处流出的是可供稀释用的硫酸

4.用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　)

A.Na₂O₂与H₂O反应，常温常压下生成16gO₂，反应中转移电子数为N_A

B.22.4L的HCl溶于水，溶液中H^＋数为N_A

C.将5.0mol・L^－1的FeCl₃溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1N_A

D.铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu^2＋离子数为0.5N_A

5.航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法错误的是(　)

A.该反应热化学方程式为：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝ 817.6kJ/mol

B.物质的量相同的肼(N₂H₄)和过氧化氢所含电子数相等

C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染

D.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属类型均相同

6.下列各项因果关系中正确的是(　)

  A.金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者

B.水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键

C.金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子

D.离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则

7.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(　)

8.右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是(　)

A.试管中发生了置换反应

B.一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高，左边下降

C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量

D.广口瓶中气体的分子在反应后增加

9.已知：①在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝

②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na₂SO₃ 溶液，蓝色逐渐消失

③取实验②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成

下列判断正确的是(　)

A.上述实验证明氧化性：ClO^－＞I₂＞SO

 B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃

C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D.实验②证明SO既有氧化性又有还原性

10.乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水(H₂C₂O₄・2H₂O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H₂C₂O₄・2H₂O做KMnO₄的滴定剂，下列关于H₂C₂O₄的说法正确的是(　)

A.草酸是二元弱酸，其电离方程式为H₂C₂O₄??2H^＋＋C₂O

B.草酸滴定KMnO₄属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D.将乙二酸滴加到浓H₂SO₄上使之脱水分解，分解产物是CO₂和H₂O

11.下列物质属于非电解质的是(　)

A.NH₃　　　　B.(NH₄)₂SO₄　　　　C.Cl₂　　　　D.CH₃COOH

12.下列关于晶体的说法一定正确的是(　)

A.第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C.离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D.C₆₀晶体(其结构模型如右图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有12个

13.某含Na^＋的近中性溶液中，还可能含NH、Fe^2＋、Br^－、CO、I^－、SO等6种离子中的几种，现进行以下实验：

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；

②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；

③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.

由此推断该溶液肯定存在的离子为(　)

A.Na^＋、Fe^3＋、SO、CO  B.Na^＋、NH、Fe^2＋、CO

C.Na^＋、Fe^2＋、Br^－、I^－  D.NH、Na^＋、Br^－、CO

14.右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，b极：

Fe－2e^－＝Fe^2＋，则以下说法不正确的是(　)

A.该装置可能是电解池

       B.a极上一定发生还原反应

       C.a、b可能是同种电极材料

       D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

15.下列实验装置图安全正确的是(　)

16.某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度做精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的是(　)

①    用量筒来量取所需的浓硫酸时俯视读数

②    量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤

③    用玻璃棒引流烧杯中溶液转移到容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面

④    用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使溶液液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

A.②③④    B.③④    C.①②③      D.①②③④

题号

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答案

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17.(12分)将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

序号

实际生产中采取的措施

工业生产实例(写名称)

(1)

通过增大压强提高原料转化率   

(2)

使用催化剂增大反应的速率      

问题2：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O₂===2Na₂O　2Na＋O₂Na₂O₂  ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：　

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。

如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是　　　(填“放热”或“吸热”)。

已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)＋O₂(g)===CO₂(g)：ΔH＝－395.41kJ/mol，C(石墨、s)＋O₂(g)===CO₂(g)：ΔH＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 问题4：在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH＋AlO＋H₂O===Al(OH)₃↓＋NH₃・H₂O，向含有等物质的量的NH、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

(1)第二个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)最后一个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

问题5：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

 8KMnO₄＋15KI＋17H₂SO₄?→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9K₂SO₄＋17H₂O

如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18.(10分)电解原理在化学工业中有着的广泛应用，其中氯碱厂就是用电解饱和食盐水制取NaOH、H₂、Cl₂等化工原料。

 (1)下图1是实验室中电解NaCl溶液装置图，X极为铁棒、Y极为石墨，电极通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①Y电极上的电极反应式为　　　　　　　，检验该电极反应产物的方法是　

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　

③某学生在接入电源时，将电极连接反了，电解一段时间后溶液中的现象是　

(2)上图2是工业上电解饱和食盐水用的电解槽，内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过)，其工作原理如图所示。

①由C处加入的是(　)

A.饱和NaCl溶液  B.纯水

C.含有少量NaOH的水   D.含有少量NaCl的水

②电解得到的氢氧化钠溶液从液体出口　　　(填写“A”或“B”)导出。

19.(10分) 已知：A、B 是两种盐的溶液，其焰色反应均呈黄色，A 呈中性，B呈碱性，具有氧化性并具有杀菌消毒作用；D 在CCl₄中呈紫红色。下图为相关实验步骤和实验现象

请回答：

(1)依次写出 A、B 中溶质的化学式：A　　　　　　　　　；B　　　　　　　　　

(2)依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某＋5价元素含氧酸根离子)

　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.(12分)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在图转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。

请回答：

   (1)A的化学式为　　　　　　　　；

B分子的电子式为　　　　　　　　　　。

   (2)已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②写出装置I中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④实验结束后，该组同学在装置III中观察b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置(选填装置序号)　　　之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式　　　　　　　　。

四.(本题包括1小题，8分)

21.已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4∶1.现在49.7gCl₂，将其通入足量70℃的NaOH水溶液，反应完全后得到500mL溶液.

(1)写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.

(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H₂O处).