14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的判断结论正确的是学科网

  A．正反应一定是放热反应学科网

  B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c学科网

  C．若丁T₂ >T₁，则正反应一定是放热反应学科网

  D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3学科网

15．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0．1 mol・L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示s或c)。其中正确的是学科网

  A．c(Na⁺)>c(HRO^3-)>c(H⁺)>c(RO₃^2-)>c(OH^-)学科网

  B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃^-)+c(R0₃^2-)+c(OH^-)学科网

  C．c(H+)+c(H₂R0³)一c(R0₃^2-)+c(OH^-)学科网

  D．两溶液中c(Na+)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分别相等学科网

28．(13分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A元素原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、B、c三种元素都能与D元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的常见化合物。E为常见金属元素，它与同主族下一周期元素的原子序数之差为18。试回答下列问题：

    (1)均由A、C、D三种元素组成的不同类别的三种常见物质，当它们的水溶液浓度相同时，由水电离出的c(H⁺)由小到大的顺序为(填化学式)：                           。

    (2)A与D可形成负一价双原子阴离子，请写出E的单质与过量该阴离子的水溶液反应的离

子方程式一。

    (3)设反应①Fe(s)+BD₂(g)FeD(s)+BD(g)  △H₁其平衡常数为K₁。

    反应2Fe(s)+A₂D(g)FeD(s)+A₂(g)  △H₂，其平衡常数为K₂ 。

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度

K1

K2

973K

1.47

2.38

TK

1.87

1.87

1173K

2.15

1.67

  I．从上表可以推断：△H₂            0(填“>”或“<”)。

  Ⅱ．现有反应③BD₂(g)十A₂(g) BD(g)+A₂D(g)  △H₃，其平衡常数为K₃，则K₂的值为             (用K₁、K₂表示)。若在TK时，将2mol的BD₂(g)和1 moIlA₂(g)放人1L密闭容器中，A₂的最大转化率为                     。

    (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、C₂为电极反应物，以HCl一NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式                       。

    29．(15分)铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛。

    (1)钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130⁰C反．应。其过程可以用如下化学方程式表示：

  I 3Fe+NaN0₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂0+NH₃Ó

  II 6Na₂Fe0₂+NaN0₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂0₄+NH₃十+7NaOHÓ

  ⅢNa₂Fe0₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂0=Fe₃0₄+4NaOH

  ①反应II中的氧化剂是        。整个反应过程中每有16．8g Fe参加反应转移的电子数

为             N_A。

  ②上述反应过程中会产生大量NH₃。下列对NH₃处理方案中合理的是――(填字母

代号)

    a．高空排放

    b．用H₂SO₄吸收制氮肥

    C．用于制备HNO₃

    (2)研究金属活动性顺序可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀

铜制电路板。

    ①请根据金属活动性顺序及该反应原理，判断Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序为

_________________________。

    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。

实验方案及现象：

      (3)如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol・L^-1时，可认为沉淀完全)。试回答下列问题

    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0．1 mol・L-¹，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为                    。

    ②从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]                   。

    30．(14分)化学科研小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验进一步探究，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。

    [查阅资料]①常温下0．1mol・L1的H₂SO₃溶液的pH约为2。

    ②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0．1 molL^-1的H₂S溶液的pH约为4。

    [实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃・7 H₂0晶体25．2 g，配成1 L水溶液，测得其pH约为8。

    ②用坩埚再次准确称取25．2 g上述晶体，继而隔绝空气在600⁰C以上高温下强热至恒重，固体质量为12．6 g。

    ③将②所得12．6 g固体进行元素定性定量分析，其组成与Na₂SO₃完全相同。将其溶于水配成250 mL溶液，测得pH约为1l。

    [分析猜想]Na₂SO₃・7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)

    [交流讨论]

    (1)在测定溶液pH的实验操作过程中，下列做法正确的是              (填字母代号)

    a．先将pH试纸湿润后，再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上

    b．直接将pH试纸插入待测液中

    C．用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上

    d．先将pH试纸用蒸馏水粘到玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上

(2)给Na₂SO₃・7H₂O加热时要隔绝空气，请用简要的文字和化学方程式给以说明：

      (3)猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是：

    (不必配平)。

    (4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是           

    ，实验③中溶液的pH约为11的原                               理是(以相关的离子方程式表示)                  。

    (5)请你设计简单的实验方案，以验证你的猜想(请简要写出实验步骤、现象和结论)：

【选做部分】

共5小题。考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。

31．(8分)【化学一有机化学基础】

已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

RCH₂CHO+R’CH₂CHO RCH₂ ―CH ― CHCHORCH₂CH===CCHO

OH     R’                       R’

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图(所有无机产物均已略去)中各有机物的转变关系回答问题：

(1)A中所含的官能团是(填写名称)            ，B的结构简式是                。

(2)EÒF的反应类型是             。(填字母代号)

a．还原反应    b．加成反应    c．取代反应    d．消去反应

(3)G、D反应生成H的化学方程式是：                                             

(4)G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应生成氢气且苯环上只有一个取代基的回分异构体有            种(不包括G)。