1、如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们

A．过滤       B．蒸馏      C．分液     D．萃取

2、离子检验的常用方法有三种：                                       

检验方法

沉淀法

显色法

气体法

含义

反应中有沉淀产生或溶解

反应中有颜色变化

反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是

A．NH₄^＋ － 气体法    B．I^－ － 沉淀法    C．Fe^3＋ － 显色法    D．SO₄^2- － 气体法

3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后

   A．整个溶液变紫色                B．整个溶液变为棕黄色

   C．上层为无色，下层为紫红色      D．下层无色，上层紫红色

4、以下措施能使层析实验达到较好分离效果的是                        

  A．配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较小

B．配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较大

C．配制时试样溶液的浓度较小，点样时试样点斑较小

D．配制时试样溶液的浓度较小，点样时试样点斑较大

5、铁离子和铜离子能够在滤纸条上彼此分离开的原因是  

A．二者在混合溶液试样中已经分开

B．阳光的照射使两种离子彼此分开

C．滤纸对两种离子的吸附力不同 

D．展开剂(丙酮和盐酸)使两种离子分离的扩散速度不同

6、牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是     A．固定剂         B．发泡剂        C．摩擦剂       D．防腐剂

7、以下过滤操作中，不正确的是

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

8、某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO₂，他应采用下列方法中的

A．通入澄清的石灰水         B．先通入足量NaHCO₃溶液，再通入澄清石灰水

C．通入品红溶液             D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水

9、下列关于牙膏的说法中不正确的是                                 

A．牙膏中加甘油作保湿剂

B．用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好

C．牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感

D．牙膏中的着色剂可使牙膏变白或呈现出不同的颜色

10、 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是  

A．部分为 Al(OH)₃沉淀，部分以Al³⁺形式存在   B．部分为Al(OH)₃，部分为[Al(OH)₄]^-

C．全部为Al(OH)₃沉淀                      D．全部以[Al(OH)₄]^-形式存在

11、有100mL 3mol / L氢氧化钠溶液和100mL 1mol / L氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中                    

        ②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中, 比较两次实验结果。   

    A．现象相同, 最终沉淀量相等     B．现象不同, 最终沉淀量不等

    C．现象相同, 最终沉淀量不等     D．现象不同, 最终沉淀量相等

12、在盛有1mL1mol.L^-1AlCl₃溶液的试管中加入2 mL10%的NH₄F溶液，再加入1mL3mol/L

氨水，没有生成白色沉淀，其原因是                                     

   A.溶液的碱性不够强             B. Al³⁺不与氨水反应

C.生成的Al（OH）₃溶解了       D. Al³⁺几乎都与F^-结合生成新物质了

13、亚硝酸钠有咸味、有毒，外观类类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。下列用于区别亚硝钠与食盐的方法正确的是                                                

  A．用甲基橙指示剂                 B．观察晶体的色态

  C．测试溶液的pH                   D．品尝溶液的味道

14、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是                        

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

15、下列能鉴别碳酸钠、氯化钠、溴化钠、亚硝酸钠四种固体物质的是          

    A．稀硝酸                         B．硝酸酸化的硝酸银

C．稀硫酸                         D．氯化钡溶液和盐酸

16、下列实验操作或原理不正确的是。

   A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象。

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒。

   C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

17、在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是            

A．先常温常压过滤，后高温常压过滤         B．先高温常压过滤，后常温减压过滤

C．先常温减压过滤，后高温常压过滤         D．先高温常压过滤，后常温常压过滤

18、下表中实验操作能达到实验目的的是                            

实验操作

实验目的

A

将乙醇滴加到酸性KMnO₄或K₂Cr₂O₇溶液中

证明乙醇具有氧化性

B

向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水

制备三溴苯酚

C

向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠

确定乙醚中混有苯酚

D

将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中

使溶液酸化

19、利用重结晶的方法除去某产品中杂质，要选择合适溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是  

  A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大  B．在常温时，产品在溶剂中易溶

  C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大  D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶

20、下列实验操作正确的是

　　A．不慎将苯酚沾到皮肤上，先用NaOH稀溶液冲洗，再用大量的清水冲洗

　　B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

　　C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D．钠与水的反应：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

21、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)₂溶液后，应把它放回的位置是

22、（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。

（1）两种互不相溶的液体的分离            。

（2）固体和液体的分离           。

（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂           。

（4）胶体中分离出可溶电解质           。

（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离          。

23、（5分）用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是           。

（2）若A为1mol/LH₂SO₄溶液，B为Na₂CO₃，C盛有苯酚钠饱和溶液，旋开E后，C中出现浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为                             ，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是____         _____。

（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是                ，C中发生反应的离子方程式为                        。

24、（10分）将铝片（不除氧化膜）投入的浓硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。若用同样的铝片投入同浓度氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，继而产生蓝色沉淀，混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是        

A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强     

B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化

C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能         

D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水

（2）铝片表面出现的暗红色物质是      ，产生该物质的离子方程式是                            

（3）放出的气体是       ，请产生的蓝色沉淀是        ，可用来说明该现象产生原因的离子方程式为                               ；

（4）某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是          

A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中     

B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净投入

C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

（5）溶液中出现的黑色物质可能是        ，产生该物质的化学方程式为               。

25、 (12分) 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。

请回答下列问题：

(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是          ，所需要的主要玻璃仪器有                            。

(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是                                     。

(3)已知邻二醇与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成绛蓝色溶液，写出④中发生反应的化学方程式：                                          。

(4) 将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是：

                         、                            （任答两条）。

(5) 在⑥中检验Ca²⁺的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca²⁺和       溶液的反应来进行。

26、（12分） 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                                        。

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液。判断Ba(NO₃)₂已过量的方法是                                                                。

27、（14分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

    请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到

       的现象，即可证明火柴头上含有S元素；

可用于替代试管中酸性高锰酸钾溶液的试剂有       

（填标号）

A．品红溶液    B．饱和石灰水   

C．稀溴水    D．烧碱溶液

（2）步骤②的实验操作装置如右下图所示，其中仪器A的名称

是                ，仪器B的名称是             ，

该操作的工作原理是                                

                                  。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是      

                                   。

（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

     有关的离子反应方程式为                      ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是                         。

（5）写出步骤 ① 中发生反应的化学方程式                                        。

鄞州高级中学      高二年级化学期中考试答题卷

题号

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答案

题号

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20

21

答案

22、（1）            。（2）           。（3）           。（4）           。（5）          。

23、（1）              

（2）                                                     、                  

（3）                       、                                                

24、（1）               （2）           、                                        

（3）        、          、                                                   

（4）            （5）            、                                            

         25、（1）            、                                                

（2）                                                                         

（3）                                                                          

（4）                          、                              （5）           

         26、（1）           

（2）                                         、                              

（3）            、                                                          

（4）                                                                         

         27、（1）                                                  、           

（2）                    、                    、

     工作原理是：                                                             

（3）后续实验步骤是                                                          

（4）离子方程式：                                                          、

     理由：                                                                  

（5）                                                                         

高二化学期中考试答案

题号

1

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答案

C

D

C

A

D

C

C

D

B

D

D

题号

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答案

D

C

C

B

C

B

C

A

B

D

22、（1）分液  （2）过滤  （3）蒸发  （4）渗析  （5）蒸馏（或分馏）

（各1分，错别字不给分）

23、 (1)防倒吸；

(2)C₆H₅ONa + H₂O + CO₂ → C₆H₅OH + NaHCO₃     溶液又变澄清

(3)有白色沉淀生成       Al³⁺ + 3NH₃・H₂O=Al(OH) ₃↓ + 3NH₄⁺     （各1分）

24、（其中第(4)题为2分，其余每一空格为1分）

(1)C

(2)Cu       2Al + 3 Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3 Cu 

(3) H₂    Cu(OH)₂    3Cu²⁺+6H₂O+2Al=3Cu(OH)₂+3H₂+2Al³⁺ （分步书写也可以）

(4)AB

(3)

          (2分)  

(4)  CO₂ 过量；石灰水不足；CO₂气体中混有挥发出来的HCl。    (任2项，共2分)

(5)  草酸铵 (2分)

26、（12分）

（1）Fe^2＋ （1分）

（2）４FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂  （2分）     坩埚、坩埚钳 （2分）

（3）K₂SO₄  （1分）       蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（3分）

（4）取少许滤液于另一试管中，再滴入1～2滴H₂SO₄溶液，若溶液变浑浊。则表明Ba(NO₃)₂已过量。（3分）　　

27、（14分）（1）KMnO₄溶液（紫红色）褪色（1分）    AC（1分）

（2）布氏漏斗（1分）     吸滤瓶（1分）    

工作原理是：当打开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质。（2分）

（3）取滤液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（2分）

（4）ClO₃^¯+3NO₂^¯+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^¯（2分）

     AgNO₂与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。（2分）

 2KCl+3O₂↑（1分）   S+O₂SO₂  （1分）