1.下列有关钋（Po）的说法正确的是  

A. 钋原子的核外电子数是126

B. 钋原子核内中子数与质子数之差是42

C. 钋是金属元素，最外层电子数小于4

D. 钋元素的相对原子质量是210

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2.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是     

A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2

B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用

C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质

D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分

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3. 过氧化氢是一种很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合适的盐溶液与其反应  

A. 碳酸钠溶液    B.碳酸氢钠溶液    C. 偏铝酸钠溶液    D. 硫化钠溶液

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4. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是

A. 雾     B. 蛋白质溶液    C. 石灰乳     D. KNO3溶液

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5. 对下列实验现象的分析，结论正确的是  

 

编      号

实验现象

结    论

甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液

产生白色沉淀

甲溶液中一定含有SO42-或SO32-

乙溶液进行焰色反应

焰色呈黄色

乙一定是钠盐溶液

丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液

产生白色沉淀

丙溶液中一定有Cl－

把湿润的碘化钾―淀粉试纸放入红棕色的丁气体中

试纸变蓝色

丁不一定是溴蒸气

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6. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是   

A. 在中毒过程中血红蛋白被还原    B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应

C. 药品美蓝应具有还原性          D. 解毒时高铁血红蛋白被还原

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7. ①pH=0的盐酸  ②0.5mol・L-1盐酸  ③0.1mol・L-1的NH4Cl溶液  ④0.1mol・L-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol・L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是         

A. ⑤③④②①       B. ①②③⑤④       C. ①②③④⑤        D. ⑤③④①②

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8. “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是  

催化剂

△

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B. 2C2H5OH + O2              2CH3CHO + 2H2O

 

C. 2M+N = 2P+2Q，2P+M = Q(M、N为原料，Q为期望产品)

D. 用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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9. 以下离子方程式正确的是         

A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+  = 2Fe3++3H2O

B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O

C. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－   =  SO32-+ H+

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D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－

 

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）

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10. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是         

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4－

B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-

C. pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2－

D. pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、ClO－

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11. 用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 

A. 48gO3气体含有3NA个O3分子

B. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2 ，发生转移的电子数为2NA

C. t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有1×10-6 NA个OH－

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D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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12.一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物

燃烧热/kJ・mol-1

化合物

燃烧热/kJ・mol-1

甲烷

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891.0

正丁烷

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2878．0

乙烷

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1560.8

异丁烷

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2869．6

丙烷

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2221.5

2-甲基丁烷

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3531．3

下列表达正确的是            

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A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ・mol-1

B. 稳定性：正丁烷<异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：

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2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ・mol-1

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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13. 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

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PCl3+Cl2  PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为    

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A. 0.8mol     B. 0.4mol    C. 0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol    D.＜ 0.4mol

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14. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

分子式

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C5H12

C6H12

 

C8H16

A.  6         B.  7        C.  8         D.  9

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15.  X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是      

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B. 原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D. Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z

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16. 下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是 

A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

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C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸

D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

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17. 已知某温度下，0.1mol・L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是   

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A. c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)         B. c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol・L-1

C. c(H+)・c(OH－)=10-14                  D. c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)

18. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

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方案I：铜铝混合物               测定生成气体的体积

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方案II：铜铝混合物                 测定剩余固体的质量

 

 

下列有关判断中不正确的是     

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液       B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施

 

 

选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

C

D

D

A

A

C

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AD

AB

D

D

C

BD

BD

B

 

 

 

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