1.强酸溶液：

c_水(H^＋)×c_酸(H^＋)=K_w[或c_水(H^＋)=]

弱酸溶液中：

c_水(H^＋)=

2.碱溶液中：

c_水(OH^－)・c_碱(OH^－)=K_w[或c_水(OH^－)= ]

对于弱碱中的氨水溶液：

c_水(OH^－)=

3.盐溶液中，c_水(H^＋)、c_水(OH^－)的求解规律：

(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，c_水(H^＋)或c_水(OH^－)的求解规律分别是

c_水(OH^－)=10^pH－14

c_水(H^＋)=c_溶液(H^＋)＋[H_iA^(n－i)－]=10^－pH＋[H_iA ^(n－i)－]

(A^n－代表弱酸根离子)

(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，c_水(H^＋)、c_水(OH^－)的求解规律分别是

c_水(H^＋)=10^－pH

c_水(OH^－)=c_溶液(OH^－)＋c[M(OH)^n－1]

(M^n＋代表弱碱阳离子)

二、有关溶液的物料守恒

1.强酸弱碱盐溶液中：

c(H^＋)=c(OH^－)＋c(被弱碱阳离子结合的OH^－)

2.强碱弱酸盐溶液中：

c(OH^－)=c(H^＋)＋c(被弱酸根结合的H^＋)

3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。

●歼灭难点训练

1.(★★★)水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是(   )

A.10⁷                                                          B.5.56×10⁸  

C.1.0×10^－14                                               D.55.6

2.(★★★★)常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－浓度分别为A mol・L^－1与B mol・L^－1，则A与B的关系为(   )

A.A＞B                                                              B.A=10^－4 B                 

C.B=10^－4A                                                      D.A=B

3.(★★★★)在室温下，某溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^－13 mol・L^－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是(   )

A.Fe^3＋、NO、Cl^－、Na^＋                                                              B.Ca^2＋、HCO、Cl^－、K^＋

C.NH、Fe^2＋、SO、NO                          D.Cl^－、SO、K^＋、Na^＋

4.(★★★★★)Na₃PO₄(aq)中有多种分子和离子，其总数为             种。试完成下列问题。

(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：                        。

(2)写出一个含有c(OH^－)和c(H^＋)的等式：                            。

(3)根据Na₃PO₄中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na^＋)和c(PO)的等式：                            。