18．（9分）⑴、25℃、101KPa下，1克甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出22.68KJ热量，则这个反应的热化学方程式为:                      _____________________________________________________；

甲醇的燃烧热为：________________________;

（2）、实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数

起始温度t₁/℃

终止温度

t₂/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

  试回答下列问题：
①、实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________，

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。

②、经数据处理，t₂－t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ______________________

(盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J/（g•℃）计算。)

③、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁____________ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是________________________________________________________。

19．（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A⁺离子与C^2- 离子的核外电子数之和等于D⁺离子的核外电子数，B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。

（1）、A、B、C、D、E的元素符号分别为________________________。

（2）、D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为_____________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_________________________________。

（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有__________________________。

（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物）____________________，它们能抑制水电离的理由是_____________________________________________。

20．（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

⑴若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

座号     ②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 ___________ 或  _____________。 ③反应Ⅰ的化学方程式是__________________________________。 ⑵若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则 ①甲的电子式是____________。 ②D的溶液与乙反应的离子方程式是_________________________。 试题详情>> ③若1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。 试题详情>> 21．（8分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。 C与D反应生成有色沉淀。 B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式： A：         ，B：        ，C：　　　　，D：         。 试题详情>> 22．（9分） 已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。    （1）、向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。 A的化学式为___________，加入A的作用是_____________________________________________； （2）、将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解， 石墨电极上的电极反应式为___________________________， 电解反应总反应的离子方程式为___________________________________________________； （3）、实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重a g，则Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为 ______________________。                                                                                       2008-2009高三第一次调考化学试卷 答案：     一、1 C  、2 B 、3 B、 4 B、 5 A、 6 C 、7 D、8 D 9 C、10 C 、11 C、12 C、13 A、14 D、15 B、16 C、17 A （1）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890KJ/mol（2分） 890KJ/mol（1分） 试题详情>> （2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ/mol （2分） （3）①上下搅动（或轻轻搅动）（1分）Cu传热快，防止热量损失（1分） 试题详情>> ② －56.8 kJ/mol （符号、热量数值均正确，给2分，有一处错误则不给分，答“－57.3”不给分） ③  ＞（1分）    NH3•H2O电离吸热（1分） 试题详情>> 19．（共11分） 通电    （2）2Cl― +2H2O ==== H2↑+Cl2↑+2OH― （2分）          Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（2分）答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分 （3）NH4Cl  NH4NO3（1分。其他合理答案可得分）    （4）HClO  NaOH（写对一个得1分，写对2个得2分。其他合理答案可得分）   它们分别在水中电离出了H+或OH―，使水的电离平衡向逆向移动（2分） 试题详情>> 20．⑴①沸腾炉  吸收塔 （2分）   ②点燃    光照 （2分） 试题详情>> ③4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（2分） 试题详情>> ⑵ ① Na＋[]2－Na＋ （ 2分）     ② 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分） 试题详情>> ③ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8kJ・mol－1（2 试题详情>> 21、答案： Ba(OH)2，Al2(SO4)3，K2CO3，Fe(NO3)3   试题详情>> 22. 共10分（1）CuO （2分）调节溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe3+可得分）    （2）4OH－－4e－ = O2↑+2H2O （2分）  2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）(不配平、条件错误不得分) 试题详情>>    （3）（2分）       试题详情>> 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 网上有害信息举报专区 电信诈骗举报专区 涉历史虚无主义有害信息举报专区 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 关闭