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1．下列说法不正确的是
(B) 汽水中被压入大量二氧化碳气体，所以其属于碳酸饮料
(B)“缺铁性贫血”是指一种人体中缺乏铁元素而导致的疾病
(C) 生理盐水就是含一定质量分数的氯化钠的水溶液
(D) 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
2．下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是
(A) 酸、碱、盐都一定含有氧元素
(B) 碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
(C) 酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
(D) 盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素
3．某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的
甲
乙
丙
(A)
稀盐酸
氢氧化钠溶液
酚酞试液
(B)
稀盐酸
氢氧化钾溶液
石蕊试液
(C)
氯化钠溶液
硫酸钾溶液
硫酸钠溶液
(D)
石灰水
稀硫酸
氯化钡溶液
4．X、Y各代表一种物质，常温下，有某反应X＋酸 盐＋Y，其中X、Y的物质类别不可能是
(A) 单质、单质 (B) 盐、酸 (C) 氧化物、酸 (D) 碱、氧化物
5．剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁使鱼肉带有苦味，胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸（属酸类）。根据你所掌握的知识，清除苦味，最好使用
(A) 食醋 (B) 食盐 (C) 纯碱溶液 (D) 白糖
6．用Mg、MgO、Mg (OH)2、H2SO4和CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有
(A) 3种 (B) 4种 (C) 5种 (D) 6种
7．下列各组离子在pH=1的溶液中都能大量共存的是
(A) Na＋、Ba2+、、Cl―、OH― (B) SO42－、K+、Ca2+、CO32－
(C) Ag+、Na+、NO3―、Cl― (D) NO3－、Cl―、Mg2+、Cu2+
8．下列制备反应中，设计方法正确的是
(A) 实验室制备二氧化碳CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
(B) 用氯化钡制备氢氧化钡BaCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Ba(OH)2
(C) 用铁制备硫酸铁2Fe＋3CuSO4＝Fe2(SO4)3＋3Cu
(D) 用氯化铜制备氢氧化铜CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
9．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液，为把它们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是
(A) 稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
(B) 石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液
(C) 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液
(D) 稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
10．某同学检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质 ②加少量稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质 ③加少量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质。其中方法和结论都正确的是
(A) 只有①和② (B) 只有②和③
(C) 只有①和③ (D) ①②③
评卷人
得分
题号
11
12
13
14
15
答案
11．下列各组物质能发生反应的是
(A) 氯化钠和氢氧化钾 (B) 铁和硫酸锌
(C) 硝酸银和铜 (D) 氯化银和稀硝酸
12．下列各组物质反应后的溶液能使酚酞试液变红的是
(A) 用适量的稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和
(B) 相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合
(C) 将硫酸钾溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使Ba2＋完全转化为沉淀
(D) 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之反应，得到碳酸钠和水
13．将一定质量的氢氧化钡溶液与一定质量的硫酸钠溶液混合，充分反应后，有关的下列说法中，不正确的是
(A) 过滤所得的滤液，一定呈碱性
(B) 过滤所得滤液中，加入BaCl2溶液，一定会出现白色沉淀
(C) 过滤所得滤液中，加入稀硫酸，一定会出现白色沉淀
(D) 过滤所得滤液中通入CO2，一定会发生反应
14．不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是
(A) HCl、NaCl、AgNO3、HNO3
(B) CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
(C) CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl
(D) K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
15．T是一种活动性比铁强的金属元素，它的氧化物为T2O3，它对应的碱T (OH)3难溶于水，而TCl3、T (NO3)3都易溶于水。下列各组物质能直接反应制得TCl3的是
(A) T(NO3)3+ BaCl2 (B) T2O3+HCl
(C) T +HCl (D) T(OH)3+ MgCl2
座位号
（准考证号末两位）
第Ⅱ卷 （非选择题 共70分）
注意事项：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。
2．第Ⅱ卷共6页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
题号
三
四
五
六
七
总分
分数
可能用到的相对原子质量：H
Ca 40 N 14 Fe 56 Cu 64
评卷人
得分
16．（4分）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 （填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 ；自来水生产中常通适量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，使水中含有了氯离子，检验氯离子常用 和 。
17．（4分）在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①可用于人工降雨的氧化物 ②可用于金属层表面除锈的酸
③可改良酸性土壤的碱 ④可作建筑材料的盐
18．（4分）下列四种物质，每一种中均有一种物质与其它物质所属类别明显不同，请你在下面的横线上填写出这种物质的化学式：
①石灰石、粗盐、生铁、胆矾 ②冰、干冰、金刚石、氧化镁
③碳酸钠、硫酸铵、苛性钠、锰酸钾 ④碳酸、甲醇、乙醇、乙酸
① ② ③ ④
19．（1分）下列化学肥料属于复合肥料的是 。
①KH2PO4 ②NH4Cl ③NH4NO3 ④K2SO4
20．（1分）经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子组成，其中Na+、Mg2+、SO42－的个数比为4：3：1，则可推断该溶液中Na+、SO42－、Cl－离子的个数比为 。
21．（4分）某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是
，滤渣中含有的物质是 。
22．（1分）已知某溶液里大量含有Ag+、Ba2+、Cu2+等三种阳离子中的一种离子和Cl－、OH－、CO32－等三种阴离子中的两种离子，则该溶液里大量存在的离子有 。
23．（1分）鉴别①MgSO4 ②NaOH ③ CuSO4 ④KCl四种溶液，不用其它试剂，可用先鉴别出来的物质鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质的顺序为
24．（１分）托盘天平两边烧杯中盛有从同一瓶中倒出的质量相同的足量稀硫酸，调节天平指针至平衡。向左边烧杯中加入
评卷人
得分
25．（8分）根据要求书写化学方程式：
⑴ 市售紫葡萄的表皮上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防治葡萄霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合制得，配制时不能用铁制容器。其中石灰水可由生石灰与水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按下列要求写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
⑵ 除去下列各物质中的杂质（括号内物质是杂质），写出有关的化学方程式。
①苛性钠(碳酸钠)
②食盐(氯化镁)
③硫酸钡(碳酸钡)
④氯化锌(氯化铜)
26．（3分）某电镀厂排放的废水中含有超量有毒重金属盐Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每种试剂只用一次，每步操作恰好完全反应。请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：
第一步：
第二步：
第三步：
27．（3分）如图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯，其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH溶液。请回答：
⑴ 放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？
⑵ 上述现象能说明浓盐酸具有的物理性质为 ；
上述现象说明盐酸具有的化学性质为
评卷人
得分
五、（本大题共2题 共12分）
28．（6分）有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种和几种组成。
为了确定它们的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：白色物质由上述五种物质组成。
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
获得结论：
⑴ 原白色粉末中一定没有 (写化学式)，说明假设不成立；
⑵ 步骤1得到的沉淀是 （写化学式）；
⑶ 白色粉末的组成可能是（写化学式，有几种可能写几种，可以不填满）：
29．（6分）某硝酸钠溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）
实验步骤
实验现象
化学方程式
加入适量的
有 产生
加入适量的
有 产生
加入适量的
有 产生
评卷人
得分
六、（本大题共2题 共13分）
30．（6分）水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2。
⑴ 连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入横线上)：
水煤气→ → → → →
⑵ 装置丁在连接时，气体必须由_________进入（用“A”或“B”填写）
⑶ 确认水煤气中含有H2的实验现象主要是___________________________。
⑷ 确认水煤气中含有CO的实验现象主要是__________________________。
⑸上述实验有何安全缺陷：_______________________________________。
你认为应如何改进_______________________________________________。
31．（7分）有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：
⑴ 根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为 。
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。
⑵ 由实验④可知原粉末中一定有 ；由实验⑤可知原粉末中一定没有 ，试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A ，B ；实验④中反应的化学方程式 。
评卷人
得分
七、计算题（本大题共2题 共10分）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：
（1）欲配置
（2）取上述配置得到的足量稀盐酸与
33．（6分）取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12ｇ水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
zk5u天津市2009年中考预测试卷―化学
