1．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的

(A)实验                (B)假设             (C)观察            (D)做结论

2．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是

(A)光合作用            (B)葡萄酿酒         (C)电灯发光        (D)铁器锈蚀

3．下列物质富含油脂的是

(A)苹果                (B)白糖             (C)大米            (D)动物油

4．科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH）为原料，用于手机的高效燃料电池。氢氧化钾（KOH）属于

(A)酸                  (B)碱               (C)盐              (D)氧化物

5．下列化学用语正确的是

(A)2个氮分子：2N

(B)氢氧化铁的化学式：Fe(OH)₂

(C)镁离子： Mg^2－

(D)能保持氧气化学性质的粒子：O₂           

6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

^{①   　②  　 ③   　④}

(A)①和②属同种元素                                                 

(B)②属于稀有气体元素

(C)①和③的化学性质相似                         

(D)④属于金属元素

7．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。 下列物质属于“双吸剂”的是

(A)炭粉                (B)铁粉              (C)氯化钙         (D)生石灰

8．剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁使鱼肉带有苦味，胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸（属酸类）。根据你所掌握的知识，清除苦味，最好使用

(A)纯碱溶液            (B)食醋              (C)食盐水         (D)清水

9．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是

(A)水是由氢分子和氧分子构成的     

(B)水是由氢原子和氧原子直接构成的

(C)试管A、B中所得气体的质量比约为2:1    

(D)试管A、B中所得气体的体积比约为2:1

10．由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃（音ting），碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C₂H₄和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是

(A) CH₄                   (B) C₆H₆               (C) C₂H₂          (D) C₂H₆

11．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂

(A)Cu、FeCl₂溶液、ZnCl₂溶液  

(B)Fe、CuSO₄溶液、 ZnSO₄ 溶液

(C)Fe、Cu、ZnCl₂溶液

(D)Zn、Cu、FeSO₄溶液

12．通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是

(A)在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液

(B)同种元素组成的物质一定是单质   

(C)酸、碱中一定都含氧元素

(D)20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g

13．下列各组物质加水充分搅拌，各反应物间恰好完全反应，过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是

(A)CuSO₄ 、NaCl 、Ba(OH)₂                                 (B)FeCl₃ 、KOH 、NaNO₃

(C)CuSO₄ 、Ag 、Fe                             (D)K₂CO₃ 、NaOH 、HNO₃

14．某化学反应的方程式为 mA + nB === aM + bN，则下列说法正确的是   

(A)化学计量数m与n的比一定等于a与b的比

(B)若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

(C)若B是酸，则M和N一定有一种是盐

(D)若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱

15．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系

③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

(A)                  (B)                 (C)                 (D)

座位号

（准考证号末两位）

第Ⅱ卷  （非选择题 共3大题  共70分）

注意事项：

    1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第4页左上角的“座位号”填写清楚。

2．第Ⅱ卷共5页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

题号

三

四

五

总分

分数

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Cu 64

评卷人

 得分    

16．(6分) 通过一年的化学学习，同学们已经学习了很多我们身边的物质的性质和用途，请根据所学知识回答问题：

（1）吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，它是______；

（2）影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。产生这一景象可用的物质是______；

（3）一氧化氮（NO）气体难溶于水，密度略大于空气。常温下，易于与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮（NO₂）。实验室收集一氧化氮，宜采用的方法是_______         ____；

（4）1999年，美国使用一种“石墨炸弹”。这种炸弹炸后释放出大量纤维状的石墨，它们覆盖在发电厂的设备上，造成设备短路而停电，其原因是________            __；

（5）1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为      ；

（6）家庭食用的加碘食盐中所含的碘酸钾（KIO₃）中，碘元素（I）化合价是      。

17．(4分)（1）纤维有天然纤维和合成纤维两种棉花和羊毛属于         纤维，涤纶（的确良）、棉纶（尼龙）和腈纶等属于         纤维。

（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺        会引起贫血。

（3）现有①大米②水果③鱼④萝卜，其中能提供丰富蛋白质的食物是         （填序号）。

18．(5分) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是       g；

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为   

           ；

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是                                      ；

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是         ，所得溶液中溶质质量分数最小的是         。

19．(5分)请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是氢氧化钠与空气中的         反应。

（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。

（3）能将稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是            。

（4）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，共能发生         个

复分解反应。

20．(2分) 在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡。向左边烧杯中加入n g 镁粉，向右边烧杯中加入n g铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为        。

评卷人

 得分    

21．(9分) 按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）红磷在氧气中燃烧                                      

（2）铁棒插入硫酸铜溶液中                                         

（3）一氧化碳与氧化铜反应                                        

（4）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应                                         

其中属于置换反应的是          。（填序号）

22．(11分)有一包固体A，可能含有Cu(OH)₂、CuO、Cu、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：

（1）气体D是            （填化学式，下同），沉淀G是             。

（2）混合物A中的可能组成有                、                 、                 。

（3）溶液F中，一定存在溶质是               。

（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式                            。

（5）滤液B中，可能存在的溶质是            ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）                                                     。

23．(9分) 在实验台上摆放着如下仪器和药品：

（1）根据提供的仪器和药品可以制取的气体是______________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）利用以上仪器和药品制取该气体应选择的仪器为______________。（填编号）

（3）将纯净的该气体通入盛有氧化铜的试管中一段时间后加热，观察到的现象是________________________________________________________。

（4）利用提供的药品还可以制得初中学习过的另一种气体，但缺少的仪器是______________，反应的化学方程式为__________________________________。检验此种气体的方法是                                                。

24．（9分）经过一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受了化学的无穷魅力。小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究的方法。

实验现象：                                         。

该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识。

实验现象： (Ⅰ)、(Ⅳ)中的小花变红。

设计(Ⅱ)、(Ⅲ)实验的目的是：                                                。

该实验的探究方法是：设计分析       （填“A”或“B”或“C”），获得结论。

A．仅一个单因素的实验  B．有多种因素的对比实验 C．用前面实验的生成物继续实验

方案

实验步骤

实验现象

1

取两个等体积的软塑料瓶，充满二氧化碳，然后

                                          。

2

先将二氧化碳通入盛有足量氢氧化钠溶液的试管

中，然后                                 

                                          。

我认为方案1的探究方法是                                                    ，

方案2的探究方法是                                                          。

小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应。

评卷人

 得分    

五、（本大题共2题   共10分）

25．(3分) 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

（1）请完成该反应的化学方程式。2Cu+2H₂SO₄+O₂=======2CuSO₄+         

（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm³）配制该稀硫酸，需加水_________g。

（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）_______  _______________g。

26．(7分) 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。

右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向         (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加         溶液(标准液)。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到                           现象，则证明中和反应刚好完全。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以

1.0g/ cm³计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1）

亲爱的同学：题答好了吗？请别忘了再仔细检查一遍！祝你成功！

天津市2009年中考预测试卷―化学