1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si₃N₄）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

2．实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是

①酚酞试液                  ②银氨溶液               ③Na₂CO₃溶液    ④Cu（OH）₂悬浊液

⑤酸性FeCl₃溶液    ⑥FeSO₄溶液            ⑦NaCl溶液              ⑧氯水

A．②⑤⑥⑧                 B．①③④⑤               C．①②⑤⑦               D．②④⑥⑧

3．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）   △H=+255.6KJ^. mol^-1

b．CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ^. mol^-1

则下列说法不正确的是

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2 H₂（g）+O₂（g）==2 H₂ O（g）△H=-483.6KJ^. mol^-1

4．下列实验操作完全正确的是

编号

实  验

操   作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

5．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^-+4OH^- =2FeO₄^2- +3Cl^- +5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

则下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价    　　             B．湿法中FeO₄^2-是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

6．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅――二氧化铅――硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是

A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极         

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应   

D．充电时铅酸蓄电池上标有“－”的电极发生氧化反应

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 

   A. 1 L pH为3的FeCl₃溶液中，由水电离产生的H^＋离子数目为0.1N_A

B. 1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数N_A

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A个NH₄⁺

D.常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数为N_A 

8．一定质量 Cu与某浓度足量的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L O₂（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为

A．3.2g                B．4.8g                C．6.4g                D．10.8g

9. 下列各组离子在指定条件下，―定能大量共存的是

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

②c(H⁺)＝10^―1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NO₃^―

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水电离出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②      B．①③      C．②④      D．②⑤⑥

10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

已知事实

推论

A

Na₂CO₃溶液在空气中不易变质

水玻璃在空气中不易变质

B

乙烯分子内所有原子在同一平面上

丙烯分子内所有原子在同一平面上

C

乙烯在空气中燃烧有黑烟

苯在空气中燃烧产生的烟更浓

D

Na在空气中燃烧生成Na₂O₂

Li在空气中燃烧生成Li₂O₂

11．在治疗禽流感、猪流感等流行性疾病的药物中，达菲是最为有效的药物，而莽草酸则是合成达菲的主要原料之一。莽草酸主要从传统香料茴香、八角中提取，鞣酸则广泛存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

12．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O  H₂CO₃ +2OH^-

B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- == Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

 C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu^2＋＋2e^－＝Cu    

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺＋ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol・L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

第Ⅱ卷（共72分）

15. (10分) 甲酸(CH₂O₂)，俗称蚁酸，结构式为：     。某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；

  猜想II：甲酸能发生银镜反应；

  实验II：操作过程如右图所示；

回答下列问题：

⑴请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：              、              ；

⑵请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：                                  ；

⑶依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期的实验现象是                             ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因                                                                     ；

⑷在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：

①你提出的猜想是                                                    ；

②你设计的实验方案是：

实验方案请参考如下形式：

16. (8分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。

（1）固体B的电子式为      ，其中所包www.1010jiajiao.com含的化学键有                 。

（2）固体A的化学式为      ，其中非金属元素的化合价为       。

（3）反应④的www.1010jiajiao.com离子方程式            。反应⑤的化学方程式                    。

（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是                              。

（5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1 mol A与足量D反应放出热量为：      kJ。

17. （12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                                  ；

② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                                 。

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。

A．碘的淀粉溶液    B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是          

（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。

（4）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋1/x S_x、

CO＋1/x S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋3/xS_x。其中COS中“C”化合价为     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。　

18. （8 分）高氯酸（HClO₄）常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠（NaClO₂）是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）反应器1中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（2）通入反应器2的SO₂作用是________；反应器2中发生反应的离子方程式为

_ _                                               __________。

（3）循环1利用的物质是_______________。

19.《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，          

(乙酸苯甲酯)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A、B的结构简式为__________ _       __，________         _____；

（2）写出反应②、⑥的化学方程式______   _      _______，                    ；

（3）上述反应中属取代反应 的有_______________________；（填写序号①②）

（4）反应__________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

五、（本题包括1小题，共10分）

20. (10分) 工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

       2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

（1）理论上需要标准状况下的空气       m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水           吨。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为            %。

（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且m₁/m₂=x，需补充水y吨，则y与x的关系式为               ；若不补充水，则m₁＋m₂＝       。

六、选择题（本题包括1小题，考生只能选做一题。共12分）

21．(12分)目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

⑴配合物Ni(CO)₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于         晶体；基态Ni原子的电子排布式为                        。

⑵配合物分子内的作用力有             （填编号）。

A.氢键      B.离子键   C.共价键        D.配位键

⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有              （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为               形。

⑷氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式                     。