1、化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是        

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用

B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H₂O和CO₂，对环境不会有影响

C．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源

D．三聚氰胺（C₃H₆H₆）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物

2、下列各项中的表达正确的是                        

A．含1个中子的氦原子为：¹₂He         B．四氯化碳的电子式：  

C．H₂O的路易斯式为：H―O―H        D．乙醛的结构简式为：CH₃COH

3. 下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是             

① 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸  ② 盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱  ③ 两种盐反应一定生成另外两种盐   ④ 阳离子相同的两种盐一定不能发生反应

A．只有②            B．只有③           C．只有①④          D．①②③④

4. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和水；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                     

A．分液、蒸馏、萃取                B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏                D．蒸馏、萃取、分液

5、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在含有N_A个CH₃COO^－的醋酸溶液中， H⁺ 数目略大于N_A  

B. 28g SiO₂单质中含有的Si－O键个数为N_A 

C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO₄・H₂O)含有的结晶水分子数为0.02N_A

D. 在标准状况下，2.24L的CCl₄中含有C―Cl键的数目约为0.4N_A

6、关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

    A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

  B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

 C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

7、三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是

       A．可用铁做阳极材料                  B．阳极反应方程式为：2Cl-2e^-=Cl₂↑

       C．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

       D．1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子

8、下列溶液中的各组离子能大量共存的是

A．pH＝2的溶液中：Ca^2＋、ClO^－、Na^＋、SO₃^2－

B．c(H^＋)＝1.0×10^－12mol/L的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

C．由水电离产生的c(H^＋)＝10^－13mol/L的溶液中：Fe^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．无色透明的溶液中：Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

9、常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．0.2 mo1・L^-1 HCl与0.1 mo1・L^-1 NaAlO₂溶液等体积混合：

c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

10、有人认为CH₂ = CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br^―，然后Br⁺首先与CH₂ = CH₂一端碳原子结合，第二步才是Br^－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂ = CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．ClCH₂CH₂Cl       B．BrCH₂CH₂Br        C．BrCH₂CH₂I           D．BrCH₂CH₂Cl

11、下列各图均为检查装置气密性的方法，根据实验现象判断，其中漏气的是

12、天然油脂结构的核心为甘油(HOCH₂CH(OH)CH₂OH)，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C₁₇H₃₃COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示（注意：图中的反应式不完整）

下列说法正确的是

A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物可与溴水反应

C．非天然油脂为高分子化合物

D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过量的铁与浓硝酸反应：  Fe + 6H^＋+ 3NO₃^－ = Fe^3＋ 十3NO₂↑+ 3H₂O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO₂ ： ClO^－+CO₂ + H₂O= HClO+ HCO₃^－

C. 1mol・L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol・ L^-1 的盐酸等体积混合:

              2AlO₂^－ + 5 H^＋= Al(OH)₃ ↓+ Al^3＋ + H₂ O

D．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)₂ 溶液：

Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－= MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

14、对于平衡体系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

+＜+

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

C. 若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，

气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

第II卷  非选择题（共72分）

15．（10分） 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：           、趁热过滤、       、干燥。

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                                                       。

16．（8分）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为:8CuFeS₂＋21O₂       8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放                     b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄         d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

                                    、                                （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                                                。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

17、(12分)铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_______周期_______族。

（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为_____________________________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在                范围内。

    ④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是                。

A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车

D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

    说明：1――用蒸馏水浸溶，2――用稀硫酸浸溶，3――冻融后用蒸馏水浸溶，4――曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%等――制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg・L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：                   。

② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

18、（10分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的

量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的

前5 min内， v(H₂)＝       ；10 min时，改变的

外界条件可能是          。

⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质

的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

⑶ 反应③中ΔH₃＝       。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H₂O

CO₂

H₂

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是        （填代号）。

a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．无法判断

19、（12分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下：

回答下列问题：

⑴ 当原料的核磁共振氢谱有       个峰时，可以判断原料是纯净的。

⑵ B的结构简式是        ，反应②的类型是      。

⑶ A的同分异构体中，含有－NO₂、－Cl、酯基（          ），且为1，3，5－三取代苯结构的有6种，其中4种结构如下：

请写出另外两种同分异构体的结构简式：  ▲  。

⑷ 已知：

①

② 当苯环上已有一个“―CH₃”或“―Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“―NO₂”或“―COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。

请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案，请在答题纸的方框中表示。

合成反应流程图表示方法示例如下：

20．(10分)现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。

⑴ 以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：

① 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存

在，其中六元环的结构为           ，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为  ▲  。

② 若用1000 kg 含(C₆H₁₀O₅)_n 90％的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90％，乙醇的产率为85％，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90％。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。

⑵ 纤维素的结构可表示为[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n。10.00 g脱脂棉花（纤维素含量为100％）与乙酸、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维 (纤维素乙酸酯)。请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式。

21．（12分）

 A．分子式为Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。

⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是             ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：           。

⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：               。

⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有     个铂原子。

⑷ NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

① 化合物X的结构式为             （必须标明配位键）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了             杂化。