下列说法不正确的是                               （          ）学科网学科网

A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应              B．5-FAM的分子式为：C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同学科网学科网

D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液学科网学科网

12、在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是

A．加入催化剂，该化学反应的放热增多

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

D．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃    △H=-92kJ/moL

13、下列比较中，正确的是

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF> NaCN

B．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na⁺) = c (S^2?) +c (HS^?)+ c (H₂S)

C．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：

c (NH₄^＋) > c (Cl^?) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)

D．将①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②

14．常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见下图），下列说法错误的是

A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率

B．如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃

C．铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池

D．在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50

非 选 择 题

15、氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理。

（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循

环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：                     。

（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。

提供的装置：

NH₃的制取

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：         （填仪器序号）。

②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号

固体试剂（g）

NH₃体积（mL）

a

12.0g Ca(OH)₂ (过量)

10.8g NH₄Cl

2688

b

10.8g (NH₄)₂SO₄

2728

c

12.0g NaOH (过量)

10.8g NH₄Cl

3136

d

10.8g (NH₄)₂SO₄

3118

e

12.0g CaO (过量)

10.8g NH₄Cl

3506

f

10.8g (NH₄)₂SO₄

3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：    （填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是：                                                。

模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：                                            。

②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：         。

③D装置中的液体可换成      （填序号）。

a．CuSO₄溶液              b．H₂O             c．CCl₄               d．浓H₂SO₄

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：               。

16．（8分）已知下图中A为单质，D为气体，E和H均为白色沉淀，其中H不溶于稀硝酸，反应中的水和部分产物已略去。根据框图回答问题：

⑴D的化学式为___________。

⑵写出“A→B”发生反应的化学方程式

_________________________________________________。

⑶若在C的溶液中逐滴滴加G溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分别写出上述过程中发生反应的离子方程式

__________________________、____________________________。

17、一工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的电解反应式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。

（1）A中属于还原产物的是___________。

（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。

（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______________。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。

（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄・10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

18、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1) 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则H₂燃烧的热化学方程式为     。

(3)氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ・mol^-1。

①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是   (填，如0～t₁等)。

(4)工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

A．△H >0              B．温度较低时，△H影响为主      

C．△S<0               D．温度较低时，△S影响为主

19、肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡

萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯的分子式是              ；

（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是            （填标号）；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应          D．不可能发生加聚反应

（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如

右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的

结构简式为                             ；

（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：?

?

① 化合物E中的官能团有                      （填名称）。

② F→G的反应类型是                 ，该反应的化学方程式为                                                             。

③ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       。

?．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；?

?．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

20、某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。

（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO₄^2-。请设计一个简单实验确定这一判断。

（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为：                               。

（3）通过计算确定X的组成？

（4）混合时CuSO₄和NaOH溶液的体积比为         ；写出X→Y的反应方程式:：

                                                          。

21．物质结构与性质12分

不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀。

(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl・2H₂O中Cr的配位数为    　　　 ；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为    　　　　  。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是    　　    ， Ni(CO)₄易溶于下列          。

A．水      　　 B．四氯化碳    　  C．苯    　   D．硫酸镍溶液

(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是  　　　　  。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式              。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

          个。