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1.许多国家十分重视海水的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
2.焰色反应是检验
A、化合物的性质 B、元素的性质 C、单质的性质 D、离子的性质
3.下列实验操作中①溶解②过滤③取液体试剂④取固定试剂，一定要用到玻璃棒的是
A、①② B、①③ C、②④ D、②③
4.下列物质容易导电，同时又是电解质的是
A、硝酸钾溶液 B、熔融的氯化钠 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
5.欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的办法是选用
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸
得分
评卷人
6.中国科技大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在
4Ｎa＋CCl
A、金刚石属于金属单质 B、反应过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物 D、该反应是置换反应
7、下列氯化物中，既能由金属和氯气制得，又能由金属和盐酸制得的是
A、FeCl2
B、FeCl
8、用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂
A、稀盐酸 B、紫色石蕊试液 C、水 D、氢氧化钠溶液
9.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A、一种化合物 B、两种化合物
C、一种单质和一种化合物 D、两种单质
10、元素X的单质和Y单质及X与Y形成的化合物，能按下图所示关系转化，则X为
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A、Na B、Mg C、Al D、Fe
11、amolCu和含bmol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的硝酸的物质的量一定是：
A、（b
bmol C、
amol
D、2amol
12、8gNa2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的主混合物与
A、
13、A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质、在一定条件下可发生如下图所示的转化，其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物、E是最高价氧化物对应的水化物，则A不可能是
A、Cl2
B、N2
C、S D、C
14、只能表示一个化学反应的离子方程式
A、Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O B、H++OH－=H2O
C、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D、2Fe3+ + Fe =3 Fe2+
15、XR2++O2+YH+= m R3++nH2O下列判断正确的是
①m＝4 R2+被氧化 ②X=Y R3+是还原产物
③m＝2n H2O是还原产物 ④m＝X R2+是氧化剂
A、①③ B、②③ C、③④ D、①④
16、对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中正确的是
A、若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B、若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B一定为盐和碱
C、若A、B为两种化合物，则C、D也一定是化合物
D、若A、B为酸和碱，则C、D中一定有一种是水。
17、A是一种常见的单质，B、C是中学常见的化合物，A、B、C均含元素x。它们有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）则
A、X元素可能是Al B、反应①和②一定氧一还反应
C、反应①和②互为可逆反应 D、元素X一定是S
18、某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3:2:1，则Al3＋和SO42－的个数比
A、1: 2
B、1:
19、有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
20.在密闭的容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花引燃三种气体，恰好完全反应，冷却到室温得到一定浓度的盐酸，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比不可能是
A、13:6:1 B、12:5:
第II卷（非选择题，共45分）
得分
评卷人
21.（2分）某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红的是OH－的性质，他所设计的下列实验方案中没有意义的是 。
方案1：取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色。
方案2：取NaCl溶液与酚酞作用，观察溶液颜色。
方案3：测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液颜色。
方案4：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液颜色。
22.（2分）在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子个数比时，不同的同学采用了不同的解法。
解法1：设SO2和SO3的质量均为mg。
×6.02×1023：
×6.02×1023＝5：4
解法2：设SO2和SO3的质量均为mg。
mg・
：mg×
＝5：4
解法3：设SO2和SO3的质量均为mg。
：＝5：4
根据几种解法在解题思路上差异，你倾向于使用哪一种解法 。
23、（6分）A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成份，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味气体，它们之间的相互转化关系如下图所示
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MnCl2+CL2↑+2H2O