13、下列方法能使电离平衡　　向右移动，且使溶液呈酸性的是

Ａ、向水中加入少量硫酸氢钠固体　Ｂ、向水中加入少量硫酸铝固体

Ｃ、向水中加入少量碳酸钠固体　　Ｄ、将水加热到100℃,使水的pH=6

14.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）＝2CO(g )△H= ―221kJ・mol^-1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)H=-57.3kJ・mol-¹

下列结论正确的是

A、碳的燃烧热大于110.5kJ・mol^-1

B、①的反应热为221 kJ・mol^-1

C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为―57.3 kJ・mol^-1

D、NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

15.在一定条件下的固定容器中，当下列物理量不发生变化时，表明反应

A(s)+2B(g)     C(g)+D(g),已达到平衡状态的是 ：

A、混合气体的压强              B、混合气体的密度

C、B 物质的量浓度              D、气体的总物质的量

16.可逆反应3X(g)     3Y(?)+Z(?)；△H＞0,升高温度时，气体的平均相对分子质量变小。下列说法不正确的是

A、若Z 为固体，则Y 一定是气体   B 、Y 、Z可能都是气体

 C、 Y 、Z不可能都是固体或液体   D、Y 、Z一定是气体

17、在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)    pc(g),达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的二分之一，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A、m+n＞p                    B、平衡向逆方向移动

C、A的转化率提高             D、C的体积分数增加

18、在Na₂S溶液中，下列关系错误的是

A、

B、

C、

D、

19、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、0.1mol/L的溶液中：

B、0.1mol/L的溶液中：

C、0.1mol/L的Cl溶液与0.05mol/L的溶液等体积混合，

D、相等的溶液、溶液和溶液，

20、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol・L^-1的溶液和300mL0.2mol・L^-1的AgNO₃溶液，当电解产生0.56L（标准状况）Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）

A、1.4          B、5.6         C、7        D、12.6

得分

评卷人

21、（2分）已知下列两个反应：

a.C₂H₂( g )+ H₂( g )→C₂H₄( g )   △H＜0

b. 2CH₄( g )→C₂H₄( g ) + 2H₂( g )  △H＞0

判断以下3个热化学方程式由大到小的顺序是         。

①C(s)+2H₂( g )→CH₄( g )          △H₁

②C(s)+H₂( g )→C₂H₂( g )      △H₂

③C(s)+ H₂( g )→C₂H₄( g )       △H₃

22、（4分）某可溶性盐的化学式为将一定量的该盐溶于水中。

（1）若测得溶液pH＝3，则该盐与水反应的离子方程式为（用X、Y、m、n表示）                                                                

（2）若测得该盐溶液pH＝11，则该盐与水反应的离子方程式为

23、（7分）（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类。

                   ；

H―C―O―C₂H₅                   。

（2）

所含官能团的名称是                    ；

苏丹黄［1―（苯基偶氮）基―2―萘酚］的结构如右图，则其分子式为                   。

CH₃

（3）有机物CH₃―CH₂―C―CH―CH₃的名称：                。

CH₃C₂H₅

（4）用一种试剂鉴别苯、四氯化碳、苯乙烯、乙醇四种物质，所选用的试剂的名称            ，有关的化学反应方程式                              。     

24、（9分）如图装置闭合电键时，电流计的指针将发生偏转。试回答下列问题。

（1）A、B两池及各电极的名称：A        ，B        ，Zn        ，Pt        。

（2）写电极反应式：Cu极：                     ，Pt极                  。

（3）如果电解质溶液仍为溶液，将B中两极都换成铜电极，则工作一段时间后深液的颜色        。（填“加深”“变浅”或“无变化”）。

（4）如果电极材料不变，将B中溶液换成溶液，工作一段时间后A中溶液pH        ，B中溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。

25、（5分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂（g）＋H₂（g）    CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，完成下列问题：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝               。

（2）该反应为           反应。（选填“吸热”或“放热”）

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是          。

a. 容器中压强不变        b.混合气体中c(CO)不变

c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）   d. c(CO₂)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)・c(H₂)＝c(CO₂)・c(H₂O)。可判断此时的温度为            ℃。

26、（7分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，4min时甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中 加入6molA和3molB，发生了如下反应：3A（g）＋bB（g）    3C（g）＋2D（g）△H＜0后，4min时甲容器内的反应 达到化学平衡，A 的浓度为2.4mol・L^－1，B的浓度为1.8mol・L^－1；t min后乙容器达到化学平衡，B 的浓度为0.8 mol・L^－1 。根据题目给的信息完成下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=         ，化学方程式中计量数b=        。

（2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t         （填“大于”“小于”或“等于”）4min，原因是                                              。

（3）T℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol・L^－1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是            、          。

（4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是              。

A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

B、保持容器体积不变，使甲容器降低温度

C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D、保持容器压强不变，向甲中加入一定量的B气体

得分

评卷人

27、（5分）在1L含0.001 mol・L^－1SO₄^2－的溶液中，注入0.01 mol・L^－1BaCl₂溶液，能否使SO₄^2－沉淀完全？［已知K_sp(Ba SO₄)＝1.08×10^－10］

28、（6分）在高温时HI分解的化学方程式为2HI（g）   H₂（g）+I₂（g）向一体积为1L的密闭容器中装入2molHI，在440℃时反应达到化学平衡，其平衡常数K＝2×10^－2，求此时HI的分解率。