10、向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“―”表示铁各种价态的变化，用“―・―”表示碘各种形态的变化）。

据此得出的下列结论中错误的是

A. I^-、Fe²⁺、I₂的还原性和Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性都依次减小

B.当n(Cl₂)/n(FeI₂)==1.2时，离子方程式为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂==5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C.当n(Cl₂)/n(FeI₂)==6.5时，溶液中n(Cl^-)/n(IO₃^-)==6.5

D.若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

11、下列关于金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属单质在常温下均是固体

12、设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述中正确的是

A.1 mol ¹⁸O₂所含质子数为16N_A

B.10 g氖气所含原子数为0.5N_A

C.0.5 mol Al和足量烧碱反应转移的电子数为1.5N_A

D.标准状况下11.2 L SO₃所含分子数为0.5N_A

13、下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是

A.b元素除0价外，只有一种化合价

B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定

C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种

D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

14、有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10^－19C)

A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B.在标准状况下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的电量

C.通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O

D.放电一段时间后，溶液的pH升高

15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（   ）

A．2mol C                           B．2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C                   D．2mol A  3mol B和3mol C

16、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（   ）

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-) 

B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄) 

D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

17、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（   ）

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

18、已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应，已知反应①、反应②、反应③的转化率分别为a、b、c。则由乙醇制乙酸乙酯时总的转化率为

A.               B.abc            C.               D.2abc

19、（11分）硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________。

（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_____________________________________。

（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是__________________________________________。（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_____________。（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH₄)₂SO₄固体的质量为_______g。

（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。

20、（11分）某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程：

（1）提出假设：

假设1：溶液中只存在CO₃^2-

假设2：                                   。

假设3：                                   。

假设4：溶液中存在SO₄^2-、HCO₃^-。

（2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。II、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III、可不填满，也可增加步骤。

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

①

②

③

④

21、（12分）某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿――二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 “0” 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如上图所示，请读出实验数据，填入下列表格中：

序号

第一滴定终点的读数（V₁/mL）

第二滴定终点的读数（V₂/mL）

I

？

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

（2）该混合碱样品的组成为                 ，理由                      。

（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                        。

（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

                                                                             。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                         

                                                                              。

22.（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的          极相连。阴极上的电极反应式为                    ；电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）；

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：              。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号

反应

平衡常数

1

Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^― =  AuCl₄^―

>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                       

（2）滤液含量的测定：

 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Cu²⁺ 的浓度为       mol・L^-1 ，Fe²⁺的浓度为          mol・L^-1。

23、（11分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃・3H₂O₂  + Q  （Q>0）

回答下列问题：

（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是___________

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是___________。

a．MnO₂      b．H₂S     c．稀硫酸     d．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                     。

（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是                                。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有                          ，温度偏低时造成产率低的可能原因有                                   。

（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是       。

24、（12分）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。

Ⅰ、某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题：

（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：                            ，氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是：                                          。

（2）阳极的电极反应式为：                                          。

（3）下列有关说法正确的是              （填序号）。

A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极

B．在电解过程中，H⁺ 向阳极移动，SO₄^2－向阴极移动

C．电解过程中溶液的PH基本不变

D．电解时，铝片为阳极，被氧化

Ⅱ、另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：

实验编号

实验过程

实验现象

1

取一小片铝片于试管中，加入1.0 mol・L^-1的盐酸2ml

30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失。

2

取一小片铝片于试管中，加入0.5mol・L^-1的硫酸2ml

55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡速率加快，最后片铝消失。

3

取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液

3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体。

4

取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液

一直没有明显的变化

你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol・L^-1、0.5mol・L^-1的原因是            。                        根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是                  。

五、（本题包括1小题，9分）

25.（9分）已知：

煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含

三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：

（1）X是下列试剂中的一种，其中X是    (填 序 号)，选择的理由是                ；

①Fe和HCl      ②酸性KMnO₄

（2）写出B的结构简式                ；

（3）下列物质之间转化反应的类型为：C->D      ，G―>H          ；

（4）写出下列反应的化学方程式：E―>F         ；I―>J          。

六、选择题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）

26.（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；

(2)已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_________

(4)D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有__________种，其相应的结构简式是__________________。

27、（10分）海水中富含氯元素。

（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl^―_­­­电子排布式为               

（2）下列是部分金属元素的电离能

X

Y

Z

第一电离能(KJ/mol)

520.2

495.8

418.8

已知X Y Z 的价层电子构型为nS¹,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为

(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R^＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl^－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是           ，与同一个Cl^－相连的 R^＋有           个。

(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH₃―CH₂―Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH₂＝CH₂―Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异                       

(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异