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1．下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）
A．碱金属与氧气反应生成的化合物均是碱性氧化物
B．第IA族元素都是碱金属元素
C．碱金属在自然界都以化合态存在
D．随着碱金属核电荷数增加，单质的熔、沸点逐渐升高
2．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B．胶体粒子很小，可以透过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
3．下列说法中正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
C．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
D．
溶于水后溶液导电性很强，所以是强电解质
4．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子数比B原子核外电子数少5个，下列叙述中不正确的是（ ）
A．A单质在固态时属于分子晶体
B．B单质在固态时属金属晶体，能与某些金属氧化物反应
C．B的最高价氧化物能与酸反应，但不能与碱反应
D．A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
5．把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）
A．Ⅰ和Ⅲ 附近 B．Ⅰ和Ⅳ 附近
C．Ⅱ和Ⅲ 附近 D．Ⅰ和Ⅳ 附近
6．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．在无色酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．
、
、
、
B．
、、
、
C．、
、
、 D．、
、、
8．下列离子方程式中正确的是（ ）
A． 氢氧化铁溶于氢碘酸中：
B．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：
C．等体积、等物质的量浓度的
溶液和
溶液混合：
D．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：
9．为体现“绿色奥运”、“科技奥运”，2008年北京奥运会上将出现中国自己生产的电动燃料汽车，作为马位松领跑车和拍摄车。该车装有“绿色心脏”――质子交换膜燃料电池，其工作原理如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．通入氧气的电极发生氧化反应
B．通入氢气的电极是正极
C．正极的电极反应式为：
D．总反应的化学方程式为：
10．已知1 mol白磷变成红磷放出73.56 kJ的热量，下列两个反应：
（白磷，s）+
4
（红磷，s）+
和
的关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．用
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）
A．1 mol
与足量的碘单质反应，转移的电子数为3
B．
中所含的分子数约为
C．
中所含的电子数为8
D．
与
反应生成1 mol 共转移电子4
12．下列说法中不正确的是（ ）
①钠和铜都能在氯气中燃烧产生白烟 ②氢气在氯气中燃烧火焰为淡蓝色 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布色褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发了，剩下的就是水
A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④
13．将等质量的
和
分别加入足量的
的盐酸中，生成
的体积（相同状况）与时间的关系正确的是（ ）
14．某课堂研究小组，为了确定某无色溶液的离子组成，进行了如下实验：
①测得溶液显强碱性
②取少量的原溶液，在其中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
③取少量的原溶液，在其中滴加
溶液，产生白色沉淀
④在②反应后的溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀
则以下推测中，正确的是（ ）
A．一定有
离子存在 B．可能有
离子
C．一定有离子存在 D．不能确定
离子是否存在
15．有
某气体，可能含有、、
等气体，将其通过浓
没有发现体积变化，通过足量的后，体积变为
，则该气体的组成是（
）
A．为
，为 B．为
，为
C．为，为
D．为，为
16．将
和
同时放入一定量的水中，充分反应后得到
溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的
气体
，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
A．反应过程中得到气体（标准状况）
B．最终得到的溶液中：
C．最终得到
沉淀
D．最终得到的溶液中：
第Ⅱ卷
17．按下列各要求写出化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（1） 一种阴离子氧化一种单质
（2）一种单质氧化一种阴离子
（3）一种阴离子氧化另一种阴离子
（4）一种阳离子氧化一种阴离子
18．按下列要求写出离子方程式
（1）强酸制弱酸
（2）强碱制弱碱
（3）金属单质与水反应制强碱
（4）非金属单质与水反应
19．（8分）
、
、
、
是按原子序数依次增大的短周期元素。、原子最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，分别与、可形成含18个电子的共价分子
、
，分子所含原子个数是的2倍，与形成的阴离子
与
电子数相同。
（1）的元素符号为
（2）的名称为
（3）由、、、四种元素组成的化合物（任选一种）与
反应的化学方程式为
（4）的单质在氧气中充分燃烧得
，将投入到硫酸亚铁溶液中，若与硫酸亚铁按物质的量之比为1∶1反应，则该反应的离子方程式为
20．（10分）已知：
、
焰色反应为紫色；
、
、
是常见单质且、为气体；
为
（、分别为组成单质、的元素）型离子化合物。试根据下图回答下列问题。
（1）的化学式为
（2）写出用惰性电极电解熔融的阳极反应式
（3）与水的反应类似于与水的反应，则与水反应的化学方程式为
（4）的晶体结构类似于氯化钠，的晶体中阴、阳离子个数比为
（5）若
，写出该反应的离子方程式：
21．（8分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、
、
、、
、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号）
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来 浇灌农田。
22．纯碱中常含有少量的
等杂质，可利用如下图所示仪器装置来测定纯碱中的质量分数。
图中：1、空气；2、某溶液；3、纯碱；4、稀；6、碱石灰。其实验步骤是：
a．按上图所示仪器组装好实验装置，并检查其气密性；
b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为
）；
c．准确称量一定量的纯碱（设为
），并将其放进广口瓶内；
d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸并从“
e．准确称量干燥管D的总质量（设为
）。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该实验进行至操作
要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是
装置A中盛装的液体“
（2）在上图中空白格内画了装置C及写出所有试剂。装置C盛放的试剂“5”是 。说明装置C的作用是 。如果撤去装置C，则会导致实验测定结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（3）根据此实验，计算纯碱中的质量分数的数学式为
（用
、
、
表示）
（4）装置的作用是
高三年级月考化学答题纸
第Ⅱ卷
17．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
19．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
20．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
21．（8分）
。
22．（10分）
（1）
（2）
（3） （2分）
（4）
