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【题目】元素ABCDE的原子序数依次增大,且均小于36A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;D的价电子数为2且与E同周期;E的基态原子的内部各能层均排满,且4s能级有1个单电子。回答下列问题:

(1)基态E原子的价电子排布式为____________________

(2)ABC三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________(用分子和离子符号表示)。AB2的空间构型为___________,其中A原子的杂化类型是_______________

(4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加人乙醇,将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O晶体中阳离子的结构式为____________

(6)CD形成化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρg/cm,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=______________cm(用含ρNA的计算式表示)。

【答案】3d104s1 FNO COCN-(C22-) 平面三角形 sp2 B的氢化物为H2O,水分子间存在氢键

【解析】

元素ABCDE的原子序数依次增大,且均小于36A的基态原子2p能级有3个单电子,原子核外电子排布为1s22s22p3,则AN元素;C的基态原子2p能级有1个单电子,且C的原子序数大于A,其原子核外电子排布为1s22s22p5,所以CF元素,结合原子序数可推知BO元素;E的基态原子的内部各能层均排满,且4s能级有1个单电子,且原子序数小于36,则E处于第四周期,其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1,则ECu元素;DE同周期,价电子数为2,则DCa元素,据此解答。

(1)依据分析可知E是铜元素,根据构造原理知,其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1,故基态Cu原子的价电子排布式为:3d104s1

(2)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素,所以ABC三元素第一电离能由大到小的顺序为FNO

(3)AN元素,A的单质分子为氮气(N2)2个原子构成,价电子数为10,互为等电子体的分子和离子分别是COCN-C22-AB2构成的物质为NO2N原子的成键电子对数为2,孤电子对数=×(5-2×2)=0.5,计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道,NO2的价层电子对=2+1,所以NO2VSEPR模型为平面三角形,N原子的杂化类型是sp2杂化;

(4)BO元素,O元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,是因为水分子间能形成氢键导致其沸点最高;

(5)晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O,晶体中铜离子与NH3之间的化学键为配位键,结构式为

(6)CF元素,DCa元素,FCa形成的化合物为CaF2,由晶胞结构可知,晶胞中白色球数目=8、黑色球数目=8×+6×=4,白色小球为F,白色大球为Ca,则晶胞质量=,晶胞的体积为:a3=cm3,所以该晶胞边长a=cm

练习册系列答案
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A.CH2CH—CHCH2 1,3-二丁烯

B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 3,3,4-三甲基己烷

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已知:醛基在一定条件下可以还原成甲基。回答下列问题:

(1)有机物A为糠醛,它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为______A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______

(2)C的结构简式为________DE之间的关系为_______

(3)反应⑦的反应类型为_______;反应⑤若温度过高会发生副反应,其有机副产物的结构简式为____

(4)有机物E有多种同分异构体,其中属于羧酸和酯的有______种,在这些同分异构体中,有一种是羧酸,且含有手性碳原子,其名称为_________

(5)2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]_________(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂)

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A.AB.BC.CD.D

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【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验一 碘含量的测定

0.0100 mol/L AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:

回答下列问题:

(1)实验中灼烧是在___________(填仪器名称)中完成的。

(2)用文字具体描述定容过程:__________________________________

(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________mL,计算得海带中碘的质量百分含量为_______________________%。

实验二 碘的制取

另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)“适量O2中能代替O2的最佳物质对应的电子式为_________________

(5)若要测定“I2+水溶液中碘的含量,可以选择______________作指示剂,用 Na2S2O3溶液滴定,滴定终点的现象是____________________

(6)若得到“I2+水溶液时加入硫酸溶液过多,用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差,产生此误差的原因为_________________(用离子方程式表示)。

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【题目】下图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:

1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)_____,其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等。

2)代表石墨的是_____,每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。

3)代表 NaCl 的是_________,每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-_____个。

4)代表 CsCl 的是_____,每个Cs+_____Cl-紧邻。

5)代表干冰的是_____,每个 CO2 分子与_____ CO2 分子紧邻。

6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____

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