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【题目】下面是某课外小组从初选后的方铅矿（主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2））中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：
已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
（1）黄铜矿（ CuFeS2 ）中Fe元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ （写出两种方法即可）。
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ 。
（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为 ______ 。
（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______ 。
将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）
（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸；铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ 。
【答案】+2 搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等 漏斗 S 盐酸和氯化铁溶液 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O PbSO4+PbS
2Pb+2SO2↑ 
PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
【解析】
方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤，单质A为S，滤液A中含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用。
（1）CuFeS2中Cu为+2价，S为-2价，则Fe元素的化合价为+2价，方铅矿酸浸为固体和溶液的反应，为提高反应的速率，可加热、增大溶液浓度、增大固体的接触面积或搅拌等，故答案为：+2；搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等；
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，由以上分析可知单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸、氯化铁溶液，
故答案为：漏斗；S；盐酸和氯化铁溶液；
（3）FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑，PbSO4转化为PbCO3的反应为PbSO4（s）+CO32-
PbCO3（s）+SO42-，该反应平衡常数表达式K=，
故答案为：PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑；；
（5）充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，
故答案为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。
