精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】甲、乙、丙、丁分别为ABCD四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pHACD的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是(

A.简单离子半径: DCBA

B.AC形成的化合物水溶液呈碱性

C.CD形成的氢化物稳定性:CD

D.AB分别与D形成的化合物均为离子化合物

【答案】B

【解析】

ABCD为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,由图可知,0.1molL1甲溶液的pH=13,说明甲是一元强碱,则甲为NaOHANa0.1molL1丁溶液的pH=1,说明丁为一元强酸,又因原子序数D大于A,则丁为HClO4DCl元素,0.1molL1丙溶液的pH=0.7,说明丙为二元强酸,则丙为H2SO4CS元素,常温下甲、丙、丁均可与乙反应,说明乙具有两性,则乙为Al(OH)3BAl元素,综上ANaBAl元素,CS元素,DCl元素,结合元素化合物性质判断解答。

A.同一周期从左至右阳离子半径逐渐减小,阴离子半径也逐渐减小,但阴离子半径大于阳离子半径,所以离子半径:C>D>A>B,故A错误;

BNaS形成的Na2S是弱酸强碱盐,因S2水解使溶液呈碱性,故B正确;

C.同周期元素从左到右,非金属性依次增强,氢化物稳定性依次增强,所以稳定性HCl>H2S,故C错误;

DNaCl形成的NaCl是离子化合物,AlCl形成的AlCl3是共价化合物,故D错误;

故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液时,溶液的pHKOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )

A.a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度

B.b所示溶液中:c(NH4+)c(K)c(H)c(OH)

C.d所示溶液中的溶质为一水合氨

D.c所示溶液中:c(K)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水的电离平衡中,[H+][OH-]的关系如图所示:

(1)A点水的离子积常数____(“>”“=”“<”)B点水的离子积常数,造成水的离子积常数变化的原因是____

(2)25℃时,若向水中滴加稀硫酸,___(不能”)使体系处于A点状态,原因是___

(3)100℃时,若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1,则稀硫酸的pH=_____,用pH试纸测定溶液的pH时,正确操作是____

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH7)c()c(),c(H2CO3)c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水:0.2mol/Lc(OH-)+ c(NH3H2O)

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7c()=c()+c()

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是(

A图中a极连接电源的负极

BA口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气

Cb极电极反应式为:SO32--2e-H2O===SO42-2H

D电解过程中阴极区碱性明显增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图,下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息:

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②能与水在一定条件下反应生成丙;

③比例模型为

①由CH两种元素组成;

②比例模型为

①由CHO三种元素组成;

②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;

③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯

①由CHO三种元素组成;

②球棍模型为

回答下列问题:

1)甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__

2)乙具有的性质是__(填序号)。

A.无色无味液体,有毒

B.不溶于水,密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何条件下不与氢气反应

3)丙的官能团的名称:__;写出丙与Na反应的化学方程式:__

4)甲与氢气发生加成反应后生成物质戊,与戊在结构上相似的有机物有一大类(即同系物),它们均符合通式CnH2n+2。当n__时,这类有机物出现同分异构现象。

5)丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为__;其化学方程式为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是

实验方案

实验目的

A

向两支试管中分别加入溶液,然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的固体,观察比较现象

探究分解是否具有催化作用

B

固体加入到水中(的密度近似看作

配制8%溶液

C

溶液滴入盛有溶液的试管中至不再产生沉淀,然后滴入相同浓度的溶液,观察现象

比较(白色)和(黑色)的溶度积常数属性强弱

D

测同温同浓度水溶液的

比较硫和硅两元素非金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10 mL 0.2 mol/LKIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末,生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示,下列说法不正确的是( )

A.A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3 mol

B.oa : ab = 4 : 1

C.当溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol时,加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3 mol5.5×10-3 mol

D.ab段反应可知,氧化性I2 >

查看答案和解析>>

同步练习册答案
鍏� 闂�