Question

【题目】下表是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：

（1）按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物中的共价键属于________(填“σ”或“π”)键。

（2）②、⑤、⑥、⑧四种元素第一电离能由高到低的顺序是________(用元素符号表示)。

（3）元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如________(填写物质名称)，也可以是________，如C60。

（4）元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥两种元素形成的化合物分子的立体结构为________，⑦的氢化物分子的立体结构为________。

Answer 1

【答案】 σ F、N、Be、K 金刚石 分子晶体 平面三角形 三角锥形

【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为C、⑤为N、⑥为F、⑦为P、⑧为K。（1）按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物NH3中是氮氢单键，按原子轨道的重叠方式共价键分为σ键、π键，单键为σ键；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，K的4s能级容纳1个电子，容易失去，能量较高，第一电离能最低，故第一电离能：F＞N＞Be＞K；（3）元素④为碳元素，形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如金刚石，也可以是分子晶体，如C60；（4）元素③、⑥形成的化合物BF3与⑦的氢化物PH3均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。BF3分子的立体结构为平面三角形，PH3分子的立体结构为三角锥形。