【题目】图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置为________________
(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子,3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量,写出表示X燃烧热的热化学方程式:________________
(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。
①溶液b为_________________
②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________
【答案】第三周期第ⅣA族 S2->O2->Na+>Al3+ C2H6(g)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-10QkJ/mol 饱和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
【解析】
根据题意可知,本题考查元素周期表,元素化合价、离子半径大小、热化学方程式的书写,运用元素周期律、离子半径大小比较方法、热化学方程式书写步骤分析。
(1)由图1分析可得,A为C,B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为Si、G为S,因此F在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族;
故答案为:第三周期第ⅣA族;
(2)电子层越多,离子半价越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则S2->O2->Na+>Al3+,
故答案为:S2->O2->Na+>Al3+;
(3) 二元化合物X是含有元素A的18电子分子,X为C2H6,3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量,则X燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-10QkJ/mol;
故答案为:C2H6(g)+O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-10QkJ/mol;
(4)①证明元素A、B、F的非金属性强弱,则应用A、B、F对应的最高价氧化物的水化物和其相应盐进行反应来验证,因此溶液a和b、c分别为HNO3、饱和NaHCO3、Na2SiO3溶液;
故答案为:饱和NaHCO3溶液;
溶液b中产生的二氧化碳通入c中 Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-;
故答案为:SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验证明,在溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液,开始有蓝色沉淀产生,但是当加入的浓NaOH溶液过量后,沉淀溶解变成深蓝色溶液,某学生对此作出了推断。下列推断正确的是( )
A.形成了配离子
B.溶液的颜色被冲淡
C.形成了配离子
D.存在溶解平衡
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某有机物的结构简式如图所示,下列有关该物质的说法正确的是( )
A.在一定条件下,该物质能发生水解反应生成氨基酸
B.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应
C.该物质能与碳酸钠反应,不能与盐酸反应
D.该物质不能使溴水褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】卤代烃是重要的工业原料,同时对环境造成严重影响,如破坏臭氧层等,请回答下列问题:
Ⅰ.氟利昂-12,即二氟二氯甲烷,分子式为,氟利昂-11,即一氟三氯甲烷,分子式为
。氟利昂是破坏臭氧层的元凶,也是地球变暖的罪魁祸首,它所产生的温室效应是二氧化碳的数千倍。禁止使用氟利昂对保护地球环境具有极为重要的意义。破坏臭氧层的物质有制冷剂
等氟氯烃其破坏机理为
。
(1)活性氯()的作用是__________;
(2)下列关于氟利昂、氟利昂
的推测不正确的有______________;
A 两种氟利昂在醇溶液中均可发生消去反应
B 两种氟利昂均不存在同分异构体
C 直接用溶液均可检验两种氟利昂中的氯元素
Ⅱ.已知二氯烯丹是一种除草剂,其合成路线如下:
(二氯烯丹)
已知:D在反应⑤中所生成的E的结构只有一种。
(1)写出下列反应类型:反应①是___________,反应③是________,反应⑥是__________;
(2)写出下列物质的结构简式:A______,C______;
(3)写出反应③的化学反应方程式___________;
(4)写出有机物所有同分异构体的结构简式:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体,治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除,过程如下所示:
(1)写出反应1的离子方程式:____ 。
(2)反应2为NO2-+S2O82-+2OH-=NO3-+2SO42-+H2O。此反应在不同温度下达到平衡时,NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。
①比较a、b点的反应速率:va正____vb逆(填“>”“<”或“=”)。
②根据图像可以判断该反应为吸热反应,理由是____________。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下,使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。
(3)下列关于图2的说法正确的是________。
A.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
B.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
C.a、b、c、d四点中,达到平衡状态的只有b、c两点
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L,则50 ℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=_____________(用含x的代数式表示)。
Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
(5)直流电源b极为____,阳极发生的反应为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有两种烃,其相关信息如表所示:
烃 | 相关信息 |
完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1,28<Mr(A)<60;不能使溴的四氯化碳溶液褪色;一氯代物只有一种结构 | |
饱和链烃;常温常压下呈气态;二溴代物有三种 |
(1)烃的实验式是______________。
(2)烃的结构简式是______________。
(3)烃的三种二溴代物的结构简式分别为___________、___________、___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如下图所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列说法或表示式正确的是
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJmol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是:
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com