已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA- HA-⇌H++A2-根据题意回答下列问题:(1)NaHA溶液显酸酸性(填“酸 .“碱或“中 ).NaHA溶液中存在的分子有H2OH2O(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L.则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-)＜＜amol/L(填“＞ .“＜或“= ).判断依据是H2A第一步电离生成的H+抑制了HA- 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

已知二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- HA^-⇌H⁺+A^2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，则0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是

H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na₂A溶液、盐酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是

氨水

，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为

C＞D＞A=B

．（用“A、B、C、D”表示）

分析：（1）由第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，发生HA^-⇌A^2-+H⁺，溶液呈酸性，由于HA^-不水解，所以没有H₂A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H₂O；
（2）由于H₂A=H⁺+HA^-生成的H⁺抑制了第二步电离，则H₂A溶液中HA^-⇌H⁺+A^2-电离生成的A^2-小于NaHA溶液中c（A^2-）；
（3）1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液反应生成Na₂A溶液，Na₂A水解显碱性；再根据溶液中水解方程和电离方程式判断的离子大小写出各离子的关系；
（4）已知A、B溶液中水的电离程度相同，盐酸、氨水都是抑制水的电离，A、C溶液的pH相同，Na₂A溶液、氨水显碱性，则A为氨水；C为Na₂A溶液；B为盐酸；D为Na₂SO₄．

解答：解：（1）由第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，发生HA^-⇌A^2-+H⁺，溶液呈酸性，由于HA^-不水解，所以没有H₂A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H₂O；故答案为：酸；H₂O；
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，则0.01mol/L的H₂A溶液但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中A^2-的物质的量浓度小减小，所以c（A^2-）＜amol/L，故答案为：＜；H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离；
（3）1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液反应生成Na₂A溶液，Na₂A水解显碱性，所以pH＞7；溶液中存在水解方程A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-，电离方程H₂O⇌H⁺+OH^-，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
（4）已知A、B溶液中水的电离程度相同，盐酸、氨水都是抑制水的电离，A、C溶液的pH相同，Na₂A溶液、氨水显碱性，则A为氨水；C为Na₂A溶液；B为盐酸；D为Na₂SO₄；盐酸、氨水都是抑制水的电离，Na₂A溶液促进水的电离，Na₂SO₄对水的电离无影响；所以四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为：C＞D＞A=B，
故答案为：氨水；C＞D＞A=B．

点评：本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较，影响水电离的因素，水溶液中离子浓度的求算，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，题目难度中等．