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【题目】CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ）
A．25％ B．75％ C．88％ D．32％
参考答案：
【答案】C
【解析】
试题分析：在150℃时水是气体，氢气燃烧的方程式是2H2+O2
2H2O，然后将混合气体通过足量的Na2O2中，发生反应是2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；可见氢气燃烧消耗的氧气的质量与其产生的水和过氧化钠反应放出的氧气相等，即总方程式是Na2O2+H2=4NaOH.反应前后质量不变，而反应2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。没含有2mol即88g的CO2反应后质量会减轻32g.现在质量减轻了5 g－3.4 g=1.6g.所以含有CO2的质量是(1.6g÷32g)×88g=4.4g.因此原混合气体中CO2的物质的量分数为4.4g÷5 g=88％。选项是C。
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查看答案和解析>>【题目】当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )
A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
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查看答案和解析>>【题目】将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a=1.75
B. b=0.5
C. 原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2
D. 最后得到的沉淀为Fe(OH)3
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查看答案和解析>>【题目】关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
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查看答案和解析>>【题目】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。
(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:
甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。
(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。
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查看答案和解析>>【题目】某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ）
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
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查看答案和解析>>【题目】（1）完成下列表格
主要物质
杂质
除杂试剂
操作名称
CO2气体
HCl气体
_______
_______
FeCl2溶液
CuCl2
_______
_______
水
花生油
_______
（2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。
（3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：
①摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系___________。
②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。
③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。
④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体的密度＝______________。
⑤某条件下气体摩尔体积为Vm，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。
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