【题目】下列各项叙述中不正确的是（ ）

A.10℃时NaCl溶解度为35.7 g，则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于35.7％

B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH减小

C.50 mL1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1的 NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等

D.一定条件下，向水中加入少量Na2SO4，可使水的电离程度减小

【答案】C

【解析】

A．10℃时NaCl溶解度为35.7 g，则此时饱和NaCl溶液的质量分数为<35.7％，A正确；

B．Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，加入少量NaHCO3固体，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液pH减小，B正确；

C．中和热是指生成1molH2O(l)时放出的热量，与参加反应的H+、OH-的物质的量无关， C不正确；

D．Na2SO4溶液呈中性，对水的电离程度不产生影响，D正确；

故选C。

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