Question

【题目】250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ）

A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应能够自发进行，需要△H-T△S＜0，据此分析解答。

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJmol-1，该反应为吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，说明△H-T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反应，故选D。