[题目]下列说法正确的是A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变.故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol,2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 则a＞bC.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol.则表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-57 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 则a＞b

C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

【答案】D

【解析】

A. 在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热相等，A项错误；

B.由选项知，碳燃烧生成一氧化碳放热少，焓变是负值比较大，则a＜b，B项错误；

C. H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为： H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，C项错误；

D.该反应ΔH=+185.57kJ/mol＞0，ΔS＞0，又ΔG=ΔH－TΔS，则推知在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行，D项正确；

故选D。